1．将Mg.Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中.固体完全溶解.将产生的气体和6.72L氧气混合通入水中.恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量的4mol/L-1的NaOH溶液.使金属离——青夏教育精英家教网——

1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量的4mol/L^-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）

20．某原子的价电子构型为3s²3p²，其核外电子运动说法错误的是（　　）

	A．	有4种不同的伸展方向		B．	有5种不同能量的电子
	C．	有5种不同的运动范围		D．	有14种不同运动状态的电子

19．如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（　　）

18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图1，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，与电源正极相连的电极附近，溶液pH下降（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是A．
A．BaCl₂ B．Ba（NO₃）₂ C．BaCO₃
（4）用以如图2装置电解饱和食盐水时a处收集到的气体是H₂U型管左边铁棒附近滴入紫色石蕊颜色变化为变蓝，C为电源的负极．B处导气管中产生的气体可用淀粉碘化钾试纸检验．
（5）电解足够长时间后发现相同条件下a出和b处产生的气体体积比接近2：1，此时将电源正负极互换则U型管内现象是先出现白色沉淀，后转化为红褐色沉淀．

17．如图，根据图回答下列问题：

（1）烧杯Ⅰ的名称为原电池，烧杯Ⅱ的名称为电解池；
（2）烧杯Ⅰ中Cu是正极，烧杯Ⅱ中Cu是阳极；
（3）写出烧杯Ⅰ中发生的总化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）试描述两装置中所产生的现象：烧杯I锌逐渐溶解，铜上有气泡；烧杯II中Cu逐渐溶解，C上有气泡，溶液中生成蓝色沉淀；；
（5）当锌片溶解6.5g时，烧杯铜片上产生标况下气体体积2.24L．

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
	B．	在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
	C．	用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
	D．	镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

15．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	0.1mol/L甲酸溶液的c（H⁺）=10^-3mol/L
	B．	甲酸以任意比与水互溶
	C．	10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
	D．	甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

14．0.01mol•L^-1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（　　）

13．用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（　　）

	A．	未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗
	B．	装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗
	C．	量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面
	D．	滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡

12．关于下列水溶液的说法正确的是（　　）

	A．	HNO₃溶液中无OH^-
	B．	常温下，任何物质的水溶液中都有H⁺和OH^-，且K_W=10^-14
	C．	NaCl溶液中既无OH^-也无H⁺
	D．	氢氧化钠溶液中无H⁺

0 155839 155847 155853 155857 155863 155865 155869 155875 155877 155883 155889 155893 155895 155899 155905 155907 155913 155917 155919 155923 155925 155929 155931 155933 155934 155935 155937 155938 155939 155941 155943 155947 155949 155953 155955 155959 155965 155967 155973 155977 155979 155983 155989 155995 155997 156003 156007 156009 156015 156019 156025 156033 203614