题目内容

20．某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是（　　）
A．有4种不同的伸展方向B．有5种不同能量的电子
C．有5种不同的运动范围D．有14种不同运动状态的电子

分析 根据硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，再根据电子排布式1s22s22p63s23p2进行分析．

解答 解：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；
B．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故B正确；
C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故C错误；
D．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子的核外电子排布、轨道与能量等，题目难度不大，注意把握核外的排布规律以电子排布式的书写原理．

练习册系列答案
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下列情境中，对分离原理说法错误的是

A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同

C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同

D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华——维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同
11．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I-）制备KI，流程如下：

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）加入胆矾的作用氧化剂，富集碘元素．
（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发、冷却结晶，过滤、干燥得到KI晶体粗产品．
（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：
a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL
①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是
250ml容量瓶、胶头滴管．
②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

③该样品中KI的质量百分数为91.30%．
④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是C．
A．配制样品溶液定容时仰视         B．锥形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗    D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．
8．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）F元素的名称是氯，B单质的化学式为N2．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）化合物Y的电子式为，A2C2的电子式为．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+H+=H2O．
（5）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
15．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L
B．甲酸以任意比与水互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
5．一氧化钴（CoO）是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列说法不正确的是（　　）
A．第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
B．第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量
C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe（OH）3
D．第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却
12．C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是Sn．
（3）CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式直线形、共价键；
（4）1molSiO2晶体中的硅氧键数目为4mol；
（5）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为配位键．
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度B（填字母）
（A）强    （B）弱    （C）相等    （D）无法判断．
9．下列叙述正确的是（　　）
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B．原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体
C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰
10．利用如图所示的仪器和药品（必要时可加热），能够达到实验目的是（　　）
试剂a试剂b试剂c实验目的
 ①盐溶液XNaOH酚酞证明X中含有NH4+
②浓盐酸CaCO3Na2SiO3溶液证明酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3
③浓盐酸MnO2淀粉KI溶液证明氧化性：
MnO2＞C12＞I2
④浓硫酸C澄清石灰水证明产物中含有CO2
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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