题目内容
12．关于下列水溶液的说法正确的是（ ）| A． | HNO3溶液中无OH- | |
| B． | 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14 | |
| C． | NaCl溶液中既无OH-也无H+ | |
| D． | 氢氧化钠溶液中无H+ |
分析 A．水溶液中一定存在水的电离平衡；
B．常温下水溶液中存在水的电离平衡，且氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数为10-14；
C．NaCl溶液中存在水的电离平衡；
D．氢氧化钠溶液中存在水的电离平衡．
解答 解：A．HNO3溶液中存在水的电离平衡H2O?H++OH-，溶液中既有氢离子也有氢氧根离子，故A错误；
B．常温下水溶液中存在水的电离平衡，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c（H+）c（OH-）=10-14，故B正确；
C．NaCl溶液中一定存在水的电离平衡，既有OH-也有H+，故C错误；
D．氢氧化钠溶液中存在水的电离平衡，溶液中既有氢离子也有氢氧根离子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了水的电离平衡，注意水溶液中一定存在水的电离平衡，只是氢离子和氢氧根离子相对大小可能不同，题目较简单．
练习册系列答案
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化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多．
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl的晶胞如图所示，随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高．现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL．回答下列问题：
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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4．X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍．下列有关叙述正确的是（ ）
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| C． | 氢化物的熔沸点：Y＜Z | |
| D． | 氢化物的稳定性：Y＞Z |
1．下列递变规律正确的是（ ）
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| B． | NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强 | |
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| D． | HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
2．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为90． |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 5.4g和13.2g． | （2）A的分子式为C3H6O3． |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）． | （3）用结构简式表示A中含有的官能团 -COOH、-OH |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： | （4）A中含有4种氢原子． 综上所述， A的结构简式为  ． |
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