Question

1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量的4mol/L^-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）

• A． 63.8g
• B． 53.6g
• C． 46.8g
• D． 43.2g

Answer 1

分析 Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成NO的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量．

解答 解：反应中Cu$\stackrel{-2e-}{→}$Cu²⁺$\stackrel{2OH-}{→}$Cu（OH）₂，Mg$\stackrel{-2e-}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2OH-}{→}$Mg（OH）₂，可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，
根据反应：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，消耗6.72LO₂转移的电子为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×4=1.2mol，可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于
消耗氧气得到电子的物质的量，即1.2mol，所以反应后生成沉淀的质量为26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g．
故选C．

点评 考查混合物的计算，难度中等，解题关键是判断沉淀质量为金属与金属离子结合氢氧根离子的质量之和，Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，注意电子守恒在解题中的应用．