Question

17．如图，根据图回答下列问题：

（1）烧杯Ⅰ的名称为原电池，烧杯Ⅱ的名称为电解池；
（2）烧杯Ⅰ中Cu是正极，烧杯Ⅱ中Cu是阳极；
（3）写出烧杯Ⅰ中发生的总化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑；
（4）试描述两装置中所产生的现象：烧杯I锌逐渐溶解，铜上有气泡；烧杯II中Cu逐渐溶解，C上有气泡，溶液中生成蓝色沉淀；；
（5）当锌片溶解6.5g时，烧杯铜片上产生标况下气体体积2.24L．

Answer 1

分析 Zn与硫酸能发生自发的氧化还原反应，所以烧杯I中构成原电池，Zn失电子为负极，Cu上氢离子得电子，Cu为正极，烧杯II中Cu与正极相连为阳极，C与负极相连为阴极，结合两极上发生的反应分析．

解答 解：（1）Zn与硫酸能发生自发的氧化还原反应，所以烧杯I中构成原电池，Zn失电子为负极，Cu上氢离子得电子，Cu为正极，烧杯II有外接电源为电解池；
故答案为：原电；电解；
（2）Zn失电子为负极，Cu上氢离子得电子，Cu为正极，烧杯II中Cu与正极相连为阳极；
故答案为：正；阳；
（3）烧杯I中发生反应为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑；
故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑；
（4）烧杯I中负极锌逐渐溶解，正极上氢离子得电子生成氢气，烧杯II中阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子结合形成氢氧化铜蓝色沉淀；
故答案为：烧杯I锌逐渐溶解，铜上有气泡；烧杯II中Cu逐渐溶解，C上有气泡，溶液中生成蓝色沉淀；
（5）当锌片溶解6.5g时，即消耗Zn为0.1mol，转移电子为0.2mol，则铜上生成的氢气为0.1mol，在标准状况下体积为2.24L；
故答案为：2.24．

点评 本题考查原电池原理和电解池原理，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确正负极和阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．