题目内容

14．0.01mol•L-1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（　　）
A．1B．4C．5D．8

分析 0.01mol/L某酸HA溶液的pH=2，说明HB是强酸，不存在电离平衡，稀释10n时，pH变化等于n个单位，根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（当a+b＞7时，PH≈7）据此分析．

解答 解：0.01mol/L某酸HA溶液的pH=2，说明HB是强酸，不存在电离平衡，稀释10n时，pH变化等于n个单位，则将溶液稀释100倍后，pH变化上升2个单位，所以pH=4，
故B正确．
故选B．

点评 本题考查了电解质的电离，注意把握酸溶液稀释时pH的变化规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是
5．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间．
                实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
2．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后A的转化率为50%，且v（D）=0.25mol•L-1•s-1，
求：（1）此时C的浓度？
（2）B的转化率为？
（3）C的平均反应速率？
（4）z的值是多少？
9．用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验．已知SO3 的熔点是16.8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图2A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E（或C）．
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
（3）尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代数式填写）．
19．如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（　　）
A．XYB．XY2ZC．XY3D．XY2
6．2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为（　　）
A．53B．78C．131D．184
3．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．CO2的电子式为：
B．S2-的离子离子结构示意图是：
C．原子核内有18个中子的氯原子：3518Cl
D．HBr电子式为：
4．已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（　　）
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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