6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酯化反应也属于加成反应 | |
| B． | 酯化反应中酸脱去羟基，醇脱去氢原子 | |
| C． | 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用 | |
| D． | 乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH3 |
4．下列物质中含有的化学键既有离子键又有非极性共价键的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | Na2O2 | C． | H2SO4 | D． | NaOH |
．
，Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥⅠA族族，能否用下面的反应证明Z的非金属性比碳强：2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑否（填“能”或“否”）
1．烟气中含夺SCX夺大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
I CaCO3 （s）?CO2 （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
ⅡSO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ2CaS03（S）+02 （g）+4H2O（I）?2（CaS04•2H2O]（S）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2SO2（g）+2CaS03（s）+02（g）+4H2O（l）=2[CaS04•2H2O]（s）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关健，取相同用量的反应物在3种不网的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容絶热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad．
a.3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明谈反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表：
①在T1温度下，计算20〜40min内SO2的反应速率2×10-5mol/（L•min）
②若其它条件都相同T1＜ T2，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x＞0.06．
③在T2温度下，若平衡后将容器的容器压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度平衡时SO2的浓度=（填“＞”、“C”或“=”）理由是该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，K不变，所以浓度相等．
I CaCO3 （s）?CO2 （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
ⅡSO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ2CaS03（S）+02 （g）+4H2O（I）?2（CaS04•2H2O]（S）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2SO2（g）+2CaS03（s）+02（g）+4H2O（l）=2[CaS04•2H2O]（s）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关健，取相同用量的反应物在3种不网的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容絶热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad．
a.3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明谈反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表：
| 时间/min SO3/mg 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| T1 | 2100 | 1052 | 540 | 199 | 8.7 | 0.06 | 0.06 |
| T2 | 2100 | 869 | 242 | x | x | x | x |
②若其它条件都相同T1＜ T2，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x＞0.06．
③在T2温度下，若平衡后将容器的容器压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度平衡时SO2的浓度=（填“＞”、“C”或“=”）理由是该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，K不变，所以浓度相等．
20．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰（主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等）为原料制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，设计工艺流程如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快．
（2）氧化时的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）调节溶液的pH范围为2.8＜pH＜3.4．
（4）滤渣中主要含有物质的化学式是SiO2、Fe（OH）3．
已知：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 2.8 |
| A13+ | 3.4 | 4.7 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快．
（2）氧化时的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）调节溶液的pH范围为2.8＜pH＜3.4．
（4）滤渣中主要含有物质的化学式是SiO2、Fe（OH）3．
18．
某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
一．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
二．实验记录：
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）市售白醋总酸量=4.500g/100mL．
某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．一．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
二．实验记录：
| 滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（5）市售白醋总酸量=4.500g/100mL．
17．用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ）
0 155810 155818 155824 155828 155834 155836 155840 155846 155848 155854 155860 155864 155866 155870 155876 155878 155884 155888 155890 155894 155896 155900 155902 155904 155905 155906 155908 155909 155910 155912 155914 155918 155920 155924 155926 155930 155936 155938 155944 155948 155950 155954 155960 155966 155968 155974 155978 155980 155986 155990 155996 156004 203614
| A． | 酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2-3次 | |
| B． | 可使用酚酞或甲基橙作指示剂 | |
| C． | 滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 | |
| D． | 读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高 |