题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 酯化反应也属于加成反应 | |
| B． | 酯化反应中酸脱去羟基，醇脱去氢原子 | |
| C． | 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用 | |
| D． | 乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH3 |
分析 A．酯化反应属于取代反应；
B．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供羟基上的H；
C．浓硫酸在酯化反应中既是催化剂也是吸水剂；
D．乙酸乙酯中含有4个碳原子，据此解答即可．
解答 解：A．酯化反应属于取代反应的一种，不是加成反应，故A错误；
B．酯化反应中羧酸脱去羟基，醇脱掉羟基上的H，故B正确；
C．浓硫酸在酯化反应中，是催化剂也是吸水剂，故C错误；
D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3，故D错误，
故选B．
点评 本题主要考查的是取代反应的定义、酯化反应的原理以及乙酸乙酯的结构简式等，难度不大．
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完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为
mol/L D．
mol/L
14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用浓度为0.1mol/L的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2次，记录数据如下：
（1）滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．NaOH标准溶液部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
| 实验编号 | NaOH溶液体积（mL） | 待测盐酸的体积（mL） |
| 1 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 22.80 | 20.00 |
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．NaOH标准溶液部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
1．烟气中含夺SCX夺大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
I CaCO3 （s）?CO2 （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
ⅡSO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ2CaS03（S）+02 （g）+4H2O（I）?2（CaS04•2H2O]（S）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2SO2（g）+2CaS03（s）+02（g）+4H2O（l）=2[CaS04•2H2O]（s）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关健，取相同用量的反应物在3种不网的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容絶热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad．
a.3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明谈反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表：
①在T1温度下，计算20〜40min内SO2的反应速率2×10-5mol/（L•min）
②若其它条件都相同T1＜ T2，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x＞0.06．
③在T2温度下，若平衡后将容器的容器压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度平衡时SO2的浓度=（填“＞”、“C”或“=”）理由是该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，K不变，所以浓度相等．
I CaCO3 （s）?CO2 （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
ⅡSO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ2CaS03（S）+02 （g）+4H2O（I）?2（CaS04•2H2O]（S）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2SO2（g）+2CaS03（s）+02（g）+4H2O（l）=2[CaS04•2H2O]（s）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关健，取相同用量的反应物在3种不网的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容絶热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad．
a.3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明谈反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表：
| 时间/min SO3/mg 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| T1 | 2100 | 1052 | 540 | 199 | 8.7 | 0.06 | 0.06 |
| T2 | 2100 | 869 | 242 | x | x | x | x |
②若其它条件都相同T1＜ T2，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x＞0.06．
③在T2温度下，若平衡后将容器的容器压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度平衡时SO2的浓度=（填“＞”、“C”或“=”）理由是该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，K不变，所以浓度相等．
11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、R的最简单氢化物的稳定性：X＜R | |
| B． | X、Y、Z形成简单离子的半径大小：X＞Y＞Z | |
| C． | X、Y形成的化合物中只含有离子键 | |
| D． | Z单质着火可以用干冰进行灭火 |
18．水的电离常数如图两条曲线a与b所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中温度T2＞T1 | |
| B． | 曲线a、b均代表纯水的电离情况 | |
| C． | 图中五点的Kw的关系：B＞C＞A＞D=E | |
| D． | 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 |
、
（写结构简式）．
．
（写结构简式）．
13．
以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（ ）
以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（ ）| A． | 阳极电极反应式：Fe-3e-═Fe3+ | |
| B． | 水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体 | |
| C． | 灰绿色浑浊是Fe（OH）2 | |
| D． | 随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性 |