题目内容

3．填写下列空白
（1）第三周期原子半径最小的元素Cl或氯元素．
（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号188O．
（3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
（4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为．
（5）下列物质中，只含有极性键的分子是BC，既含离子键又含共价键的化合物是G；只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD．
A．N2　　　B．CO2　　　C．CH2Cl2　　　D．C2H4E．C2H6　　F．CaCl2　　G．NH4Cl．

分析 （1）周周期从左到右原子半径逐渐减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯；
（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号188O；
（3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31；
（4）周期表中最活泼的非金属元素是氟；
（5）非金属元素的原子之间通常形成共价键，不同种非金属元素原子之间通常形成极性键，同种非金属元素原子之间形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；只含共价键的化合物是共价化合物，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只存在共价单键的分子中只含σ键，含有双键、三键的分子中存在σ键和π键．

解答 解：（1）周周期从左到右原子半径逐渐减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯，故答案为：Cl或氯元素；
（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号188O，故答案为：188O；    
（3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31，故答案为：31；
（4）周期表中最活泼的非金属元素是氟，价电子排布图为：，故答案为：；
（5）A、N2分子含有非极性共价键，属于单质，氮气分子结构简式为N≡N，所以氮气分子中含有σ键和π键；
B、CO2分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，属于共价化合物，二氧化碳分子结构简式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ键和π键；
C．CH2Cl2分子中碳原子和氢原子或氯原子之间存在极性键，属于共价化合物，CH2Cl2分子结构式为：，CH2Cl2分子中只含σ键；
D．C2H4分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烯的结构式为，乙烯分子中含有σ键和π键；
E．C2H6分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烷的结构式为，乙烷分子中只含σ键；
F．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物；
G．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在σ键；
故答案为：BC，G，CE，ABD．

点评 本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别，注意极性共价键和非极性共价键的区别．

练习册系列答案
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55SO2II良
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