Question

19．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯．若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是A．

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）氧化还原滴定--用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H₂C₂O₄）溶液．
①课外小组里有位同学设计了图1两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是b（填字母符号）．

②判断滴定终点的依据是溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图2，则此时消耗标准溶液的体积为22.10mL．

Answer 1

分析 （1）①中和滴定实验的玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
②上述滴定过程是盐酸滴定NaOH溶液，根据酸式滴定管的使用方法；
③根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断误差；
（2）①高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察；
②高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色；
③根据滴定管的精确度读数以及测量原理求出消耗标准溶液的体积．

解答 解：（1）①因中和滴定实验的玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
②酸式滴定管的使用方法左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，故选A；    
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测得NaOH溶液浓度无影响；
故答案为：无影响；
（2）①高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中，
故答案为：b；
②高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
故答案为：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如上图为22.60ml，滴定管中的液面读数为22.60ml-0.50ml=22.10mL，
故答案为：22.10mL．

点评 本题考查了滴定操作，涉及中和反应和氧化还原反应，注意滴定管的结构、终点判断以及误差分析，题目难度中等．