Question

5．根据要求回答下列各题
（1）下列说法正确的是④⑦
①纯碱，烧碱，碱式碳酸铜都是碱类物质
②电解质都能导电
③碱性氧化物一定都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
④冷的浓硫酸可用铝制容器储存能说明常温下冷的浓硫酸可与铝反应
⑤H₂和D₂，O₂和 O₃，H₂¹⁸O和D₂¹⁶O都互为同素异形体，
⑥H，D，T，HD互为同位素
⑦元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
（2）阴离子X^n-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol
（3）按要求写出下列方程式：
①KHSO₄熔融状态电离方程式：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-
②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：Ca（OH）₂+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+OH^-
（4）①标准状况下，甲烷（CH₄）和氧气的混合气体的密度为1.25g•L^-1，则该混合气体的摩尔质量为28g/mol，其中甲烷和氧气的体积比为：1：3
②某元素x的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在元素x的气态氢化物中，x元素的化合价为3n-12
（5）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓．
（6）钠长石的化学式为（NaAlSi₃O₈），用氧化物形式表示为Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂．

Answer 1

分析 （1）①纯碱为碳酸钠、烧碱为氢氧化钠、碱式碳酸铜是碱式盐；
②电解质不一定导电，是熔融状态或水溶液中电离导电；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；
④浓硫酸在常温下使铁或铝钝化；
⑤同种元素组成的不同单质为同素异形体；
⑥质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；
⑦依据周期表结构分析，周期表中有七个周期，16个族；
（2）根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子X^n-可知X元素的气态氢化物化学式为H_nX，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢化物H_nX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量；
（3）①熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子；
②小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
（4）①根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，设O₂和CH₄物质的量分别为xmol、ymol，利用平均摩尔质量列方程计算即可；
②化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价；
（5）类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应，根据氯化铝与氢氧化钠的反应书写方程式；
（6）根据硅酸盐化学式可表示为活泼金属氧化物•金属氧化物•非金属氧化物•水进行解答．

解答 解：（1）①纯碱、碱式碳酸铜是盐类物质，烧碱是碱，故①错误；
②电解质不一定都能导电，只有在熔融状态或水溶液中导电，如熔融氯化钠导电、固体氯化钠不导电，故②错误；
③碱性氧化物一定都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物，Al₂O₃是两性氧化物，故③错误；
④冷的浓硫酸可用铝制容器储存，是因为常温下铝在浓硫酸中发生钝化，能说明常温下冷的浓硫酸可与铝反应，故④正确；
⑤O₂和 O₃为同素异形体，H₂和D₂，是同种物质，H₂¹⁸O和D₂¹⁶O不是单质，故⑤错误，
⑥H，D，T互为同位素，HD是单质不是原子，故⑥错误；
⑦元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行，故⑦正确；
故答案为：④⑦；
（2）阴离子X^n-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，
由阴离子X^n-可知X元素的气态氢化物化学式为H_nX，所以1个H_nX分子中含有的质子数为A-N+n，
氢化物H_nX的摩尔质量为（A+n）g/mol，
mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量$\frac{mg}{（A+n）g/mol}$×（A-N+n）=$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol，
故答案为：$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol；
（3）①熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，
故答案为：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；
②小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca（OH）₂+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+OH^-，
故答案为：Ca（OH）₂+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+OH^-；
（4）①混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为：1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，
设CH₄和O₂物质的量分别为xmol、ymol，
则：$\frac{16x+32y}{x+y}$=28，
整理可得：x：y=1：3，
所以混合气体中CH₄和O₂的体积比为1：3，
故答案为：28g/mol；1：3；
②令X元素的化合价为a，化合物H_nXO_2n-2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n-2）×（-2）=0    解得，a=3n-4
最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价-8=3n-4-8=3n-12，
故答案为：3n-12；
（5）同主族元素化学性质相似，因此类比氯化铝与氨水的反应可得氯化稼与氨水反应的方程式，反应的化学方程式为GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓，
故答案为：GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓；
（6）将（NaAlSi₃O₈）改写为氧化物形式为Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂；  
故答案为：Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂．

点评 本题考查了物质性质、元素周期表、原子结构和离子结构、元素化合价计算、物质的量计算应用等知识点，知识点较多，题目难度中等．