8．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
（2）与⑥的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种化合物，该化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），此化合物的电子式为，化学键类型有离子键、极性键（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）．
（3）用电子式表示②与⑧形成化合物的过程：．
（4）0.1molNa218O2与足量的②的最高价氧化物完全反应后，所得固体的质量为10.8g
（5）在某物质的一个分子里含有一个①原子，一个②原子，一个③原子和一个⑧原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N或H-N=C=S．
7．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．F的单质可与酸反应，1mol F单质与足量酸反应能产生33.6L H2（标准状况）；F的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：
EA
BCD
（1）C在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1价含氧酸的电子式为．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
（3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
6．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸．
（1）如果a是一种常见气体，写出a的电子式；并写出由b生成c的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（2）如果a是一种淡黄色粉末，b比HCl的热稳定性弱（填“强”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和e两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6 mol．产生气体的物质的量为0.6mol．
5．Ⅰ．下列实验方案设计中，可行的DE
A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体
C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
E．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
Ⅱ．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（一）上述冶炼过程每产生1.6molSO2．转移电子的物质的量是10mol
（二）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体A
（1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（2）今有黄铜矿样品40g，在步骤②中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS2的质量分数92%
（3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先加A，再加E．
A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．浓盐酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．
4．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
据此判断，下列说法正确的是（　　）
A．Ag2O作正极，被氧化
B．若将电解液换成酸性溶液，使用寿命会缩短
C．Zn作正极，被还原
D．OH-向正极移动
3．在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为M═2N
B．若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1
C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t3时正反应速率等于逆反应速率
2．我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车．某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O   O2+2H2O+4e-═4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）
A．该电池工作一段时间后，KOH溶液的质量分数不变
B．供电时的总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
D．该燃料电池可以用两个活性相同的电极
1．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是（　　）
A．碱性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOHB．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
C．还原性：HCl、HBr、HID．原子半径：S、Na、O
20．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正价与最低负价代数和为2，下列说法正确的（　　）
A．Y的氧化物均能和水反应
B．X与Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号XYZMRQ
原子半径（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
最低负价---1-----3-2
下列说法正确的是（　　）
A．离子半径r（R3-）＞r（X+）＞r（Z3+）
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．Q2-比R3-更容易失去电子
D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强
 0  155619  155627  155633  155637  155643  155645  155649  155655  155657  155663  155669  155673  155675  155679  155685  155687  155693  155697  155699  155703  155705  155709  155711  155713  155714  155715  155717  155718  155719  155721  155723  155727  155729  155733  155735  155739  155745  155747  155753  155757  155759  155763  155769  155775  155777  155783  155787  155789  155795  155799  155805  155813  203614 

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