a.b.c.d.e是含有一种相同元素的五种物质.可发生如下转化:其中:a是单质,b是气体且为含氢化合物,c.d是氧化物,e是最高价含氧酸．(1)如果a是一种常见气体.写出a的电子式,并写出由b生成c的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O(2)如果a是一种淡黄色粉末.b比HCl的热稳定性弱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸．
（1）如果a是一种常见气体，写出a的电子式

；并写出由b生成c的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（2）如果a是一种淡黄色粉末，b比HCl的热稳定性弱（填“强”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和e两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L^-1和1.5mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.6 mol．产生气体的物质的量为0.6mol．

分析（1）a是一种常见的气体且为单质，b是气体且为含氢化合物，c、d是氧化物，由c→d，可知所含元素是变价元素，则a是N₂，c是NO，d是NO₂，由a→b→c，可知b是NH₃，e是最高价氧化物对应的水化物，所以e是HNO₃；
（2）a是一种淡黄色粉末固体且为单质，则a是S，b是气体，c、d是氧化物，结合转化关系可知，b是H₂S，c是二氧化硫，d是三氧化硫，e是最高价氧化物对应的水化物，所以e是H₂SO₄．

解答解：（1）a是一种常见的气体且为单质，b是气体且为含氢化合物，c、d是氧化物，由c→d，可知所含元素是变价元素，则a是N₂，c是NO，d是NO₂，b是气体，由a→b→c，可知b是NH₃，e是最高价氧化物对应的水化物，所以e是HNO₃，
氮气的电子式为，由氨气生成NO的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）a是一种淡黄色粉末固体且为单质，则a是S，b是气体，c、d是氧化物，结合转化关系可知，b是H₂S，c是二氧化硫，d是三氧化硫，e是最高价氧化物对应的水化物，所以e是H₂SO₄．
由于非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H₂S＜HCl，
Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=$\frac{39.2g}{56g/mol}$=0.7mol，氧化性为HNO₃＞Fe³⁺＞H⁺，则：
Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
1 4 1
0.6 2.4 0.6
则硝酸根完全被还原，生成NO为0.6mol，该反应生成0.6molFe³⁺，溶液中Fe³⁺为0.6mol+0.2mol=0.8mol，剩余Fe为0.7mol-0.6mol=0.1mol
Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
1 2 3
0.1 0.2 0.3
Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在Fe³⁺为0.8mol-0.2mol=0.6mol
故答案为：弱；0.6；0.6．

点评本题考查无机物的推断，涉及S、N元素化合物性质与转化，根据物质的颜色、状态和转化关系即可分析解答，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意掌握中学常见连续反应与三角转化关系，（2）中计算明确发生的化学反应及反应的先后顺序是解题的关键．

练习册系列答案

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d．
（3）装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
（4）B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体；E中浓硫酸的作用是除去Cl₂中混有的水蒸气
（5）C烧杯中NaOH溶液的作用是尾气处理，发生的化学反应方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（6）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少0.25 mol．

17．回答下列问题
（1）按系统命名法命名有机物：

的名称是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
（2）某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法，该烃的名称是3，3-二甲基-1-丁炔．
（3）现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：

己知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物．请完成下列各题：
（1）写出物质B的结构简式CH₃CH₂Br．
（2）写出物质E的结构简式

．
（3）反应①的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）反应①属于消去反应．
（5）反应②的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（6）反应②属于酯化或取代反应．

14．下列操作和所得结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	结论
A	用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平	所配溶液浓度不受影响
B	用湿润的pH试纸测定氯水的pH	所测溶液的pH偏大
C	取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	若红色石蕊试纸变蓝则所取溶液含NH₄⁺
D	用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体	所称NaCl质量一定偏小

1．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是（　　）

	A．	碱性：Al（OH）₃、Mg（OH）₂、NaOH		B．	酸性：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄
	C．	还原性：HCl、HBr、HI		D．	原子半径：S、Na、O

11．合成氨工业中制取原料H₂涉及以下两个反应：在某个恒温、恒容的密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；（乙）CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．
（1）当下列物理量不再发生变化时，能表示（甲）（乙）均达到化学平衡状态的是B
①混合气体的密度
②混合气体的压强
③混合气体的平均相对分子质量④炭的质量
⑤v（CO）=v（CO₂）
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤
（2）在2L定容密闭容器中通入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），发生反应：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）（放热反应）
测得压强-时间图象如图甲，测得p₂=0.8p₁，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t₁）若仅改变一种条件，得到如图乙图象．

①如图甲，反应开始至平衡时NH₃的平均反应速率为0.08mol/（L•min）平衡时氢气的转化率为40%．
②如图乙，下列说法正确的是AC（填字母）
A．t₁时刻可能是加入了催化剂B．改变条件可以使H₂100%转化为NH₃
C．增大N₂的浓度，可以提高H₂的转化率 D．t₂时刻，N₂的浓度与NH₃的浓度之比为1：2．

18．已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
	B．	1 mol H₂的能量比2 mol H的能量低
	C．	1 mol H₂离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
	D．	氢原子不如氢分子活泼

15．1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（　　）

C₁₄H₃₀

C₁₅H₃₂

C₁₆H₃₄

C₁₇H₃₆

16．将X逐滴加入到Y中至过量，下列对应关系不正确的是（　　）

	X	Y	现象	装置
A	氯水	石蕊	溶液先变红后褪色
B	氨水	AgNO₃溶液	先产生沉淀后逐渐溶解
C	NaOH溶液	AlCl₃溶液	产生白色沉淀且不消失
D	双氧水	酸性淀粉KI溶液	溶液变蓝色

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