Question

3．在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为M═2N
• B． 若t₁=1，则反应开始至t₁时间段M 的反应速率为1mol﹒L^-1﹒min^-1
• C． t₂时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
• D． t₃时正反应速率等于逆反应速率

Answer 1

分析 A．由图可知，N减少，M增加，利用量的变化来分析判断；
B．根据反应速率v=$\frac{△n}{V•△t}$计算；
C．t₂之后M、N的物质的量还在变化，因此反应没有达到平衡状态，t₂时正逆反应速率不相等；
D．t₃时M、N的物质的量不随时间改变而改变，反应达到化学平衡状态．

解答 解：A．由图可知，△n_（N）=8mol-2mol=6mol，△n_（M）=5mol-2mol=3mol，N为反应物，M为生成物，变化量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，反应为2N?M，故A错误；
B．反应开始至t₁时间段M 的反应速率v（M）=$\frac{3mol-2mol}{V×1min}$，V不知，因此无法计算出1mol﹒L^-1﹒min^-1，故B错误；
C．t₂之后M、N的物质的量还在变化，因此反应没有达到平衡状态，t₂时正逆反应速率不相等，故C错误；
D．t₃时M、N的物质的量不随时间改变而改变，反应达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了根据图象计算化学反应速率、判断化学平衡状态的问题，难度不大，注意把握图象的分析．