题目内容

20．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正价与最低负价代数和为2，下列说法正确的（　　）
A．Y的氧化物均能和水反应
B．X与Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

分析 X、Y为短周期元素X位于第IA族，则X可能为H或Li或Na；Y的最高正价与最低负价的代数和为2，则Y为N元素或P元素，结合元素化合物的性质分析．

解答 解：X、Y为短周期元素X位于第IA族，则X可能为H或Li或Na元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为2，则Y为N元素或P元素，
A．若Y为N元素，其氧化物NO，不能和水反应，故A错误；
B．X可能为H或Li或Na元素，Y为N元素或P元素，二者形成的化合物，如氨气属于共价化合物，氮化钠属于离子化合物，故B正确；
C．若X为H元素，Y为N元素，则X的原子半径小于Y的原子半径，故C错误；
D．若X为Na元素，Y为N元素，则二者的简单离子具有相同的电子层结构，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，涉及元素化合物的性质、离子化合物与共价化合物、原子半径大小比较等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意元素周期律的灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（　　）
A．2B．3C．4D．6
11．下列离子晶体晶格能比较正确的是（　　）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
8．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂．沸点156.2℃，较难挥发．某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：
先将液溴和苯加入圆底烧瓶，振荡均匀，再加入铁粉，塞好单孔塞，反应一段时间．取出圆底烧瓶中褐棕色液体，先水洗分液，再用NaOH溶液碱洗分液，即可得到无色有机液体．该无色有机液水洗干燥后，再经过后续处理就可以得到纯净的溴苯．
回答如下问题：
（1）制备溴苯的化学方程式：．
（2）A中长导管除导气外，还起的作用是长导管可冷凝回流，使反应物充分反应．
（3）请写出碱洗时主要反应的离子方程式：Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O．
（4）后续处理的操作是蒸馏和分馏（填操作名称），目的是除去溴苯中的苯．
（5）装置B除了可吸收气体外，还可以防止倒吸．
（6）烧杯中的液体经搅拌、静置后，取上层无色清液，检验其中的氢离子或溴离子（填简要操作和现象）．即可证明制备溴苯的反应为取代反应，而非加成反应．
15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Ge（OH）4中加入盐酸：OH-+H+═H2O
B．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
5．Ⅰ．下列实验方案设计中，可行的DE
A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体
C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
E．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
Ⅱ．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（一）上述冶炼过程每产生1.6molSO2．转移电子的物质的量是10mol
（二）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体A
（1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（2）今有黄铜矿样品40g，在步骤②中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS2的质量分数92%
（3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先加A，再加E．
A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．浓盐酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．
12．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O
B．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．硫酸溶液与碳酸钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2CO3
9．某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：
【提出问题】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+的，Cu+的稳定性小于Cu2+的吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液（填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98g Cu（OH）2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为Cu2O．向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为N2．

【实验结论】
（4）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱．
（5）根据实验方案（2），得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论：在高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+．
（6）CuO能被NH3还原．有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：
取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无．
10．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）：

已知：已知R1-CHOR1-CH═+H2O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应）．
（2）从A到B引入的官能团名称是溴原子．
（3）反应②的化学方程式为．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）关于E物质，下列说法正确的是cd （填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
a．存在顺反异构
（6）写出G的结构简式：．
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

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