Question

2．我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车．某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O   O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）

• A． 该电池工作一段时间后，KOH溶液的质量分数不变
• B． 供电时的总反应为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
• C． 氢氧燃料电池中H₂和O₂燃烧放出的热量转变为电能
• D． 该燃料电池可以用两个活性相同的电极

Answer 1

分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，燃料电池中电极可以是两个相同的惰性电极．

解答 解：A．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，水的质量增大，KOH溶液的质量分数减小，故A错误；
B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，电池中没有发生燃烧，反应条件不是点燃，故B错误；
C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，氢气和氧气在两极上放电，没有发生燃烧，故C错误；
D．燃料电池中电极可以是两个相同的惰性电极，如均用碳棒作电极，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．