Question

1．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是（　　）

• A． 碱性：Al（OH）₃、Mg（OH）₂、NaOH
• B． 酸性：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄
• C． 还原性：HCl、HBr、HI
• D． 原子半径：S、Na、O

Answer 1

分析 A．金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强；
B．非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强；
C．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；
D．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小．

解答 解：A．金属性Na＞Mg＞Al，则碱性Al（OH）₃、Mg（OH）₂、NaOH从左到右依次递增，故A不选；
B．非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄从左到右依次递减，故B选；
C．非金属性Cl＞Br＞I，则还原性HCl、HBr、HI从左到右依次递增，故C不选；
D．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞S＞O，故D不选；
故选B．

点评 本题考查周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．