Question

7．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．F的单质可与酸反应，1mol F单质与足量酸反应能产生33.6L H₂（标准状况）；F的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：

	E		A
		B	C	D

（1）C在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1价含氧酸的电子式为．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
（3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，由位置图可知，E、A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，E为碳，1molF单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×2×1，解得y=3，F的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则F为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，由位置图可知，E、A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，E为碳，1molF单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×2×1，解得y=3，F的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则F为Al．
（1）C为S元素，在周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）元素D的+1价含氧酸为HClO，电子式为，A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H，故答案为：；H-O-O-H；
（3）D与F形成的化合物为AlCl₃，AlCl₃的水溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意理解同主族元素质子数关系，注意利用电子守恒确定元素化合价．