11．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）
A．根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10-5
B．pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C．C点溶液：c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）
10．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1．
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是C、D （填字母序号）．
A．c （ H2 ）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．
9．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量　               B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO　　       D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1则反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
8．由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素的单质的电子式．
（2）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体．则X的化学式为（NH4）2CO3．
（3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2．
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．
7．如图是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分别代表相应位置的元素．回答下列问题

（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其电子式为．
（2）元素③的最低价氢化物，其结构式为．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，有两种能相互反应，则反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）元素④和⑧两种元素所形成的最低价氢化物，较不易分解的是H2O（填化学式）．
6．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题（填字母）：
①既有离子键又有共价键的是NH4Cl、Ca（OH）2．
②熔化时不需要破坏化学键的是P4、CO2；熔化时需要破坏共价键的是SiO2、金刚石．
③CO2的电子式为；A、B、D的熔点依次增大的顺序为SiO2＞NaF＞P4．
5．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（　　）
A．若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出
B．若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
C．若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
D．若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成
4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＜C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C
D．B的最高价氧化物对应的水化物为强碱
3．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测第16min反应物的浓度，结果应是（　　）
A．2.5 μmol•L-1•min-1 和2.0 μmol•L-1•min-1
B．2.5 μmol•L-1•min-1 和2.5 μmol•L-1•min-1
C．3.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1
D．5.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
 0  155283  155291  155297  155301  155307  155309  155313  155319  155321  155327  155333  155337  155339  155343  155349  155351  155357  155361  155363  155367  155369  155373  155375  155377  155378  155379  155381  155382  155383  155385  155387  155391  155393  155397  155399  155403  155409  155411  155417  155421  155423  155427  155433  155439  155441  155447  155451  155453  155459  155463  155469  155477  203614 

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