题目内容
11．
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（ ）| A． | 根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10-5 | |
| B． | pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL | |
| C． | C点溶液：c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+） |
分析 0.1000mol•L-1的盐酸溶液PH值等于1，所以HX是醋酸，HY是盐酸，
A、根据氢氧化钠滴到10mL时，c（HX）≈c（X-），Ka（HX）≈c（H+）；
B、HX为弱电解质，V（NaOH）=20mL时，HX与氢氧化钠恰好完全反应生成NaX，X-水解溶液显示碱性；
C、C点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，以醋酸的电离为主；
D、当V（NaOH溶液）=20mL时，A点的水溶液为醋酸钠，而B点的水溶液为氯化钠，醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用，所以A水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）．
解答 解：0.1000mol•L-1的盐酸溶液PH值等于1，所以HX是醋酸，HY是盐酸，
A、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HX）≈c（X-），即Ka（HX）≈c（H+）=10-pH，由于pH＞4，则Ka（CH3COOH）≈10-5，故A正确；
B、HX为弱电解质，V（NaOH）=20mL时，HX与氢氧化钠恰好完全反应生成NaX，X-水解溶液显示碱性，所以滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL，故B正确；
C、C点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，以醋酸的电离为主，所以离子浓度大小为：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、当V（NaOH溶液）=20mL时，A点的水溶液为醋酸钠，而B点的水溶液为氯化钠，醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用，所以A水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+），故D正确；
故选C．
点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法．
练习册系列答案
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