Question

7．如图是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分别代表相应位置的元素．回答下列问题

（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其电子式为．
（2）元素③的最低价氢化物，其结构式为．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，有两种能相互反应，则反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）元素④和⑧两种元素所形成的最低价氢化物，较不易分解的是H₂O（填化学式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）元素⑥和⑨形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；
（2）元素③的最低价氢化物为NH₃；
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃，其中氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）元素⑥和⑨形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，电子式为，
故答案为：；
（2）元素③的最低价氢化物为NH₃，其结构式为：，
故答案为：；
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃，其中氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；
（5）非金属性O＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故H₂O更稳定，不易分解，
故答案为：H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，注意对元素周期律与元素化合物性质的掌握，有利于基础知识的巩固．