Question

6．下列7种固态物质：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金刚石，回答下列问题（填字母）：
①既有离子键又有共价键的是NH₄Cl、Ca（OH）₂．
②熔化时不需要破坏化学键的是P₄、CO₂；熔化时需要破坏共价键的是SiO₂、金刚石．
③CO₂的电子式为；A、B、D的熔点依次增大的顺序为SiO₂＞NaF＞P₄．

Answer 1

分析 ①活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；
②离子晶体熔化时破坏离子键；原子晶体熔化时破坏共价键；分子晶体破坏分子间作用力；
③熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；

解答 解：①活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，铵根离子与阴离子之间形成离子键，非金属之间形成共价键，则晶体中既有离子键又有共价键的是NH₄Cl、Ca（OH）₂；
故答案为：NH₄Cl、Ca（OH）₂；
②P₄、CO₂属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不会破坏化学键；SiO₂、金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键；
故答案为：P₄、CO₂；SiO₂、金刚石；
③二氧化碳的电子式为：；SiO₂属于原子晶体，NaF属于离子晶体，白磷和二氧化碳属于分子晶体，常温下白磷为固体，CO₂是气体，则熔点：SiO₂＞NaF＞P₄（白磷）＞CO₂；
故答案为：；SiO₂＞NaF＞P₄（白磷）．

点评 本题考查了离子键、共价键、物质熔沸点的比较等，明确这几个概念的内涵是解本题关键，注意这几个概念的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如铵盐，为易错点．