5．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），
（2）正极上能够观察到的现象是产生气泡，
（3）Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
（4）电子的流向为Cu（用“Cu”、“Zn”表示）；
（5）溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
4．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为Si；含Z元素的物质焰色反应为黄色．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（用化学式表示）．
（3）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．
3．下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于周期表第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是Cl2O7（填化学式）．
（3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Mg2+＞Al3+（用化学符号表示）；
（4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是极性共价键（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是NH4Cl．
2．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
B C 
  D
A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
D．A、D、E均可形成两种常见氧化物
1．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
C．单质的氧化性减弱
D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
20．八种短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序数依次递增．x的最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；d是地壳中含量最高的元素；y的一种单质具有很高的硬度和熔点；z、e、f的最高价氧化物对应的水化物可两两反应；化学上常用品红溶液来鉴别g的一种氧化物．根据上述信息及判断，请用化学符号回答下列问题：
（1）h在元素周期表的位置是第三周期VIIA族．
（2）e与z形成的化合物e3z是一种实施管制的化学品，与水作用可产生一种有刺激性气味的10电子气体i．i的电子式为．e3z与盐酸反应生成2种盐，其中热稳定性最差的生成盐的电子式为．
（3）比较e3z中两种微粒的半径的大小N3-＞Na+（用离子符号表示即可）；g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4．
（4）y在过量的d中反应生成物的电子式为．z单质的电子式为，其结构式为N≡N．e和d形成原子个数为1：1的化合物的电子式为．用电子式表示x和d原子个数为1：1的化合物的形成过程．
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
（6）将Ba（OH）2溶液逐滴加入到明矾溶液中：请写出刚好满足下列条件时的离子方程式：
①生成沉淀的总物质的量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
②生成沉淀的总质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
19．（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放热483.6KJ，H2O（g）=H2O（l） 放热44kJ．
则H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）将会吸收（吸收或放出）285.8kJ的热量．
（2）已知：H-H、N≡N和N-H的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ．则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）将会放出（吸收或放出）93kJ的热量．
（3）已知RO3n-氧化I-（碘离子）的反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+R-+3H2O．则在RO3n-中，R元素的化合价是+5．由上述方程式判断R原子的最外层电子数是7．
（4）已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF3物质的量是1mol．
18．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（　　）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关
⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼
⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%-60%
⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键
⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
A．①④⑥⑦⑧B．②③⑤⑧⑩C．①③④⑥⑨D．②⑤⑦⑨⑩
17．利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池．下列说法正确的是（　　）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②在负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极
④电池放电过程中，溶液的PH不断降低
⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应
⑥负极附近会出现淡蓝色火焰．
A．①④⑤B．①③④C．②③⑥D．②⑤⑥
16．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C2H2、②新戊烷、③苯、④ClCH=CHCl、⑤C5H4、⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3、⑦C5H10
⑧、⑨、⑩
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥，不存在顺反异构的是①②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩．（填序号）
（2）⑧与等物质的量的H2发生l，4 加成所得产物的名称：2-甲基-2-丁烯．
（3）实验室制取①的化学反应方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）③的同系物A，A分子中共含66个电子，苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式：．
 0  155184  155192  155198  155202  155208  155210  155214  155220  155222  155228  155234  155238  155240  155244  155250  155252  155258  155262  155264  155268  155270  155274  155276  155278  155279  155280  155282  155283  155284  155286  155288  155292  155294  155298  155300  155304  155310  155312  155318  155322  155324  155328  155334  155340  155342  155348  155352  155354  155360  155364  155370  155378  203614 

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