题目内容

4．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为Si；含Z元素的物质焰色反应为黄色．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（用化学式表示）．
（3）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

分析 X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L为Si元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al元素，则Y处于第二周期，最外层电子数为4，故Y为碳元素；X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于C元素，故X为氢元素，M的原子序数大于硅元素，则M为Cl元素；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，故Z为Na元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L为Si元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al元素，则Y处于第二周期，最外层电子数为4，故Y为碳元素；X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于C元素，故X为氢元素，M的原子序数大于硅元素，则M为Cl元素；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，故Z为Na元素．
（1）由上述分析可知，L为Si元素；含Z（钠）元素的物质焰色反应为黄色，
故答案为：Si；黄色；
（2）非金属性Si＜C＜Cl，故最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，
故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4；
（3）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）R与碳元素同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R为氮元素，N元素与Si元素一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4，
故答案为：Si3N4．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
14．某炔烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该炔烃的名称是（　　）
A．3，3-二甲基-1-丁烯B．2，2-二甲基-2-丁烯
C．2，2-二甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔
15．某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：

下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
D．该有机物的分子式为C9H10O4
12．A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B的基态原子中有3个未成对电子；C可以和A形成两种常见的液态化合物，且原子个数之比分别是1：1和1：2；D、E为同周期元索，D是所属周期的主族元素中电负性最小的；E与C同主族；F位于周期表的ds区，F元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）F2+的价电子排布式是3d9；
（2）B和C电负性较大的是O
（3）EC32-立体构型是三角锥形；EC3的中心原子的杂化类型是sp2
（4）沸点A2C高于A2E，原因是H2O分子之间形成氢键
（5）由C、E、F元素组成的常见化合物中，逐滴滴加BA3至过量，先生成沉淀，后沉淀消失，写出沉淀消失的离子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
19．（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放热483.6KJ，H2O（g）=H2O（l） 放热44kJ．
则H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）将会吸收（吸收或放出）285.8kJ的热量．
（2）已知：H-H、N≡N和N-H的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ．则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）将会放出（吸收或放出）93kJ的热量．
（3）已知RO3n-氧化I-（碘离子）的反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+R-+3H2O．则在RO3n-中，R元素的化合价是+5．由上述方程式判断R原子的最外层电子数是7．
（4）已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF3物质的量是1mol．
9．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，78 g 固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为4 NA
B．标准状况下，4.48L HF分子中含0.2NA个H-F键
C．常温常压下，8gO2含有8NA个电子
D．4℃时，20 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA
16．14g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1L．称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8g．则原溶液中硝酸的浓度为（　　）
A．0.4 mol/LB．0.6 mol/LC．0.8 mol/LD．1.0 mol/L
13．盐酸是实验室一种常见的试剂，请回答下列有关盐酸的问题：
（1）如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据

回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目         D．溶液的密度
（2）氯气的制备需要用到浓盐酸，图中B适合作为制备氯气的发生装置（填字母）

（3）实验室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体22.9g
②若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线偏低
B．定容时，仰视容量瓶刻度线偏低
（4）①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
②在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体，请写出其中涉及的相关原理的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（5）取（3）配制的Na2CO3溶液若干体积，往其中逐滴滴加1mol/L 的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，回答下面问题：

b点的数值为0.06，所取的碳酸钠溶液的体积为312.5mL．
14．下列有关叙述正确的是（　　）
A．丁达尔现象是化学变化
B．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
C．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制
D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网