Question

19．（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 放热483.6KJ，H₂O（g）=H₂O（l） 放热44kJ．
则H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）将会吸收（吸收或放出）285.8kJ的热量．
（2）已知：H-H、N≡N和N-H的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ．则反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）将会放出（吸收或放出）93kJ的热量．
（3）已知RO₃^n-氧化I^-（碘离子）的反应方程式RO₃^n-+6I^-+6H⁺=3I₂+R^-+3H₂O．则在RO₃^n-中，R元素的化合价是+5．由上述方程式判断R原子的最外层电子数是7．
（4）已知反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF₃物质的量是1mol．

Answer 1

分析 （1）依据2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 放热483.6KJ，H₂O（g）=H₂O（l） 放热44kJ求出2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的反应热，逆反应与之热量相等，符合相反，根据反应热与化学计量数成正比求算H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的反应热；
（2）根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算△H，△H＜0放热；
（3）根据离子方程式遵循电荷守恒判断RO₃^n-离子所带电荷，并以此判断化合价；根据生成R^-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第七主族元素；
（4）在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，溴元素化合价分别由+3价升高为+5价、由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既是氧化剂也是还原剂，部分水是还原剂，根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水氧化的BrF₃的物质的量．

解答 解：（1）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）放热483.6KJ，H₂O（g）=H₂O（l） 放热44kJ，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）放热483.6KJ+44KJ×2=571.6KJ，逆反应2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）吸收571.6KJ热量，则H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）将会吸收285.8KJ的热量，
故答案为：吸收； 285.8；
 （2）已知：H-H键能为436kJ•mol^-1，H-N键能为391kJ•mol^-1，N≡N键的键能945.6kJ•mol^-1，对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=945kJ•mol^-1+436kJ•mol^-1×2-391kJ•mol^-1×6=-93kJ•mol^-1，△H＜0放热，
故答案为：放出；93；
（3）根据离子方程式遵循电荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根据RO₃^n-离子化合价代数和关系：（x-2×3）=-1（设R的化合价为x），可知x=+5，
RO₃^n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R^-离子的化合价进行判断，根据生成R^-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第七主族元素，最外层电子数为7，
故答案为：+5；7；
（4）在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既是氧化剂也是还原剂，部分水是还原剂，该反应中有$\frac{2}{3}$的BrF₃被还原，有$\frac{2}{5}$的H₂O参加氧化还原反应，所以在该反应中被还原的BrF₃与参加氧化还原反应的水之间计量数的关系是1：1，若有1mol水发生氧化反应，则被氧化的BrF₃物质的量为1mol，
故答案为：1．

点评 本题考查了反应热、化学式判断化合价、氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意“RO₃^n-中R元素的化合价不一定为最高正价”，题目难度中等．