Question

1．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

• A． 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
• B． 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
• C． 单质的氧化性减弱
• D． 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

Answer 1

分析 卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素单质由上到下，颜色加深、熔沸点升高，以此来解答．

解答 解：A、卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故A正确；
B．卤族元素由上到下，单质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，所以单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高，故B正确；
C．卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故C正确；
D．卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故D错误；
故选D．

点评 本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大