题目内容

18．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（　　）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关
⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼
⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%-60%
⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键
⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
A．①④⑥⑦⑧B．②③⑤⑧⑩C．①③④⑥⑨D．②⑤⑦⑨⑩

分析 ①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物；
②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等；
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等；
④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力；
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶是因为存在分子间氢键；
⑥氮气最外层均满足8电子稳定结构，性质非常不活泼；
⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%-60%，不可能完全转化；
⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快；
⑨氢键不属于化学键；
⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

解答 解：①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故错误；
②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等，故正确；
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等，故正确；
④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力，故正确；
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶是因为存在分子间氢键，故正确；
⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，氮气最外层均满足8电子稳定结构，性质非常不活泼，故错误；
⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%-60%，不可能完全转化，故正确；
⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快，故正确；
⑨化学键可分为离子键、共价键和金属键，氢键不属于化学键，故错误；
⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故正确．
综上所述，②③⑤⑧⑩正确．
故选：B．

点评 本题考查了化学键、离子化合物与共价化合物、氢键、放吸热反应、微粒间作用力等基础知识，要求学生牢固理解概念，为易错题，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
AB
DEF
CGH
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是石墨（填名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是D的非金属性比G的强的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），用电子式表示该物质的形成过程．
（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的C、F（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为N2，其电子式为．
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
6．在原子序数1-18号元素中：（用元素符号或化学式填空）
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na．
（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是HF．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl．
（5）金属单质中熔点最低的是Na，非金属单质中沸点最低的是H2．
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是O．
（7）最外层电子数是次外层电子数的3∕8是Al．
（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
13．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志ACE．
A．单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2
B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的密度不再改变的状态
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
A．增大NO2的浓度    B．降低温度    C．减小压强   D．加入催化剂
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量．
请写出该反应的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol．则反应初始时，充入NO2的物质的量为3.4；该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K为0.25．
3．下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于周期表第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是Cl2O7（填化学式）．
（3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Mg2+＞Al3+（用化学符号表示）；
（4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是极性共价键（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是NH4Cl．
10．已知元素A～E表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
元素性质或结构信息
A组成有机物的必须元素
B原子最外层电子数是电子层数的3倍．
C工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍．
D单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
E最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子．
（1）A在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，元素A的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．比较B、D、E的离子半径的大小S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）用电子式表示元素B形成的10e-的氢化物分子的形成过程．
（3）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为．
（4）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是离子化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），甲中的化学键类型为离子键、共价键．
（5）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（6）元素D的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
7．下列有关说法正确的是（　　）
A．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等
B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢
C．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇（CH3OH）
D．所有烷烃中都存在碳碳单键
8．铁生锈与H2O、O2（填化学式）有关．铁栏杆最常用的防锈措施是刷漆．其实铁锈还可以“回炉”重新制成铁，若将其用于工业炼铁，其基本原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（填化学方程式），该反应不属于（填“属于”或“不属于”）置换反应．

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