Question

5．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），
（2）正极上能够观察到的现象是产生气泡，
（3）Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺；
（4）电子的流向为Cu（用“Cu”、“Zn”表示）；
（5）溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．

Answer 1

分析 a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，电解质溶液中阳离子向正极移动；电子由锌片经导线流下铜片，据此分析．

解答 解：a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，电解质溶液中阳离子向正极移动；电子由锌片经导线流下铜片
（1）a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，故答案为：正；
（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故现象为产生气泡，故答案为：产生气泡；
（3）锌片为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn²⁺，故答案为：氧化；Zn-2e-=Zn²⁺；
（4）电子由锌片经导线流下铜片，故答案为：Cu；
（5）电解质溶液中阳离子向正极移动，故答案为：Cu．

点评 本题考查原电池原理、氧化还原反应的有关计算等知识点，明确能设计成原电池的反应特点，为易错点．