Question

3．下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于周期表第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是Cl₂O₇（填化学式）．
（3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用化学符号表示）；
（4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是极性共价键（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是NH₄Cl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl．
（1）元素③位于第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素为Cl，其最高价为+7价；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径比较越大；
（4）由①和⑦两种元素形成的化合物为H₂S；
（5）只含有元素H、N、Cl的一种常见的盐为氯化铵．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl．
（1）由元素位置可知，元素③位于第2周期VA族，故答案为：第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素为Cl，其最高价为+7价，最高价氧化物是Cl₂O₇，故答案为：Cl₂O₇；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径比较越大，故离子半径：S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）由①和⑦两种元素形成的化合物为H₂S，含有的化学键为极性共价键，故答案为：极性共价键；
（5）只含有元素H、N、Cl的一种常见的盐为为NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，熟练掌握元素周期表结构，会进行微粒半径比较，注意对基础知识的掌握．