9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 非金属元素的两原子之间不可能形成离子键 | |
| B． | 离子化合物不可能全部由非金属元素组成 | |
| C． | 含有非极性键的分子不一定是共价化合物 | |
| D． | 离子化合物中一定含有离子键． |
8．氨基酸在溶液中按两种方式电离以下判断正确的是（ ）
| A． | 增大溶液的pH， 浓度减小 | |
| B． | 降低溶液的pH， 浓度减小 | |
| C． | 如溶液的pH适当，两种氨基酸离子的浓度可能相同 | |
| D． | pH改变，对电离方式无影响 |
7．下列化学反应中，不仅属于放热反应，而且属于中和反应的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与稀硝酸反应 | B． | 硫在氧气中燃烧 | ||
| C． | 钠粒与稀盐酸反应 | D． | 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 |
6．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
请回答下列问题：（所有问题答案都要用元素符号或化学式表示）
（1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式
；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C2A4），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH3的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，并保持温度不变，已知初始加入1molN2和4molH2，且达到平衡后生成amolNH3，则达到平衡后，NH3在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH3．
| 元素代号 | 部分特征 |
| A | 单质为相同条件下密度最小的气体 |
| B | 基态原子最外层电子排布式为nsnnpn |
| C | 与元素E处于同一周期且电负性仅次于E |
| D | 位于第三周期且第一电离能最小 |
| E | 双原子分子单质在标准状况下密度为1.4285g/L |
| F | 生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜 |
（1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式
；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C2A4），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH3的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，并保持温度不变，已知初始加入1molN2和4molH2，且达到平衡后生成amolNH3，则达到平衡后，NH3在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH3．
5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | b电极上发生还原反应 | |
| B． | 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 | |
| C． | 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 | |
| D． | 外电路的电流方向是从a到b |
该小组经过上述反应．最终得到F1（
）外，还得到它的同分异构体，其中BCDEF分别代表一种或多种物质．
．
；
．
3．将NO2与氧气以一定比例通入足量水中，得到溶液，关于这份溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若NO2与O2的体积比是4：3，则此溶液除了硝酸不含其他杂质 | |
| B． | 将一定量的Cu投入溶液中，只产生1.12L（标况）的红棕色气体，则反应的铜有1.6g | |
| C． | 将溶液在强光下光照，产生气泡，溶液变浅黄，产生气泡，则气泡是NO2 | |
| D． | 向浅黄的硝酸中通入氧气，可以使其pH值降低，溶液质量不变 |
2．下列有关化学反应的判断不正确的是（ ）
| A． | BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高温下能自发进行，推知△H＞0 | |
| B． | 2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸热反应，推知该反应在低温下能自发进行 | |
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放热反应，推知该反应能自迸行 | |
| D． | N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵减的放热反应，推知该反应在低温下能自迸行，但在实际生产中，为了保证反应速率，常采用高温、高压、催化剂等条件 |
1．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下的实验：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 气体B一定是NH3 | |
| B． | 白色沉淀一定是Al（OH）3 | |
| C． | 溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3- | |
| D． | 溶液中一定不存在大量的Na+ |
20．在不同温度下．向200mL密闭容器中加入1mo1A和1molB．发生反应：2A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g）△H＜0．达到平衡时的数据如下表，下列说法不正确的是（ ）
0 154802 154810 154816 154820 154826 154828 154832 154838 154840 154846 154852 154856 154858 154862 154868 154870 154876 154880 154882 154886 154888 154892 154894 154896 154897 154898 154900 154901 154902 154904 154906 154910 154912 154916 154918 154922 154928 154930 154936 154940 154942 154946 154952 154958 154960 154966 154970 154972 154978 154982 154988 154996 203614
| 温度/℃ | N（B）/mol | N（D）/mol |
| T1 | 0.60 | - |
| T2 | - | 0.35 |
| A． | 上述信息可推知：T1＜T2 | |
| B． | T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$ | |
| C． | T2℃时，若反应达到平衡后再缩小容器的体积，c（C）：c（D）不变 | |
| D． | T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后A的转化率α（A）减小 |