题目内容

3．将NO2与氧气以一定比例通入足量水中，得到溶液，关于这份溶液，下列说法正确的是（　　）
A．若NO2与O2的体积比是4：3，则此溶液除了硝酸不含其他杂质
B．将一定量的Cu投入溶液中，只产生1.12L（标况）的红棕色气体，则反应的铜有1.6g
C．将溶液在强光下光照，产生气泡，溶液变浅黄，产生气泡，则气泡是NO2
D．向浅黄的硝酸中通入氧气，可以使其pH值降低，溶液质量不变

分析 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮遇氧气生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2，NO2与氧气与水反应，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO与氧气与水反应，4NO2+3O2+2H2O=4HNO3．
A．相同条件下，NO2与O2的体积之比等于其物质的量之比，NO2与O2的物质的量之比为4：3，氧气剩余；
B．铜和一定量硝酸反应，氧化剂作为硝酸，铜作还原剂，根据得失电子守恒计算；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
D．向浅黄的硝酸中通入氧气，将其中二氧化氮转化为硝酸．

解答 解：A．相同条件下，NO2与O2的体积之比等于其物质的量之比，NO2与氧气与水反应，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧气剩余，溶液除了硝酸含有溶解的氧气杂质，故A错误；
B．根据N原子守恒，作氧化剂的硝酸的物质的量n（HNO3）=n（NO2）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，转移电子为0.05mol，则反应的铜n（Cu）=$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，故B正确；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气泡是NO，故C错误；
D．浅黄的硝酸为二氧化氮溶解其中的颜色，通入氧气发生反应：NO2与氧气与水反应，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，pH值降低，溶液质量增加，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氮及其化合物的性质，掌握氮的氧化物性质、氧化还原反应原理的应用是解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（　　）
A．N2（气）+3H2（气）?2NH3（气）；△H＜0B．C（固）+CO2（气）?2CO（气）；△H＞0
C．N2（气）十O2（气）?2N0（气）；△H＞0D．CaCO3（固）?CaO（固）+CO2（气）；△H＞0
14．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知  （a、b、c均大于零）

下列说法正确的是（　　）
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
C．相同条件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量
D．向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量小于2a kJ
11．下列说法正确的是（　　）
A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸
C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
D．在蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如（NH4）2SO4、CuSO4等），可使蛋白质的溶解度降低而析出，这个过程称之为变性
18．在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（　　）
A．蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液）
B．用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）
C．证明海带中存在碘元素（漏斗、稀硫酸、氯气、玻璃棒）
D．制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）
8．氨基酸在溶液中按两种方式电离以下判断正确的是（　　）
A．增大溶液的pH，浓度减小
B．降低溶液的pH，浓度减小
C．如溶液的pH适当，两种氨基酸离子的浓度可能相同
D．pH改变，对电离方式无影响
15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（0H）3和O2可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3-=CO2↑+H2O+NH3↑
12．已知CH3一CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3．1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH20．该芳香烃A在不同条件下能发生下图所示的一系列变化：

回答下列问题：
（1）A的结构简式：C8H8．
（2）写出C、D、E物质的结构简式：C，D，E．
（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O（消去反应）．
写出反应⑥化学方程式并注明反应类型：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr（取代反应）．
16．25°C时，pH=2的某酸HnA（An-为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为5．下列判断正确的是（　　）
A．生成的正盐化学式为BmAn
B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：Bm++mH2O?B（OH）m+mH+
C．生成的盐为强酸弱碱盐
D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为：HmA?Hm-1A-+H+

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