Question

20．在不同温度下．向200mL密闭容器中加入1mo1A和1molB．发生反应：2A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g）△H＜0．达到平衡时的数据如下表，下列说法不正确的是（　　）

温度/℃	N（B）/mol	N（D）/mol
T1	0.60	-
T2	-	0.35

• A． 上述信息可推知：T₁＜T₂
• B． T₁℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$
• C． T₂℃时，若反应达到平衡后再缩小容器的体积，c（C）：c（D）不变
• D． T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后A的转化率α（A）减小

Answer 1

分析 A．温度T₁时，平衡时消耗的n（B）=1mol-0.6mol=0.4mol，则平衡时生成的n（D）=0.4mol，温度T₂时，生成的n（CO₂）=0.35mol＜0.4mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故温度T₁＜T₂；
B．温度T₁，平衡时n（A）=n（B）=0.6mol，平衡时消耗的n（B）=1mol-0.6mol=0.4mol，则平衡时生成的n（D）=0.4mol，n（C）=0.2mol，体积为200mL即0.2L，根据c=$\frac{n}{V}$计算出各物质的平衡浓度，代入平衡常数K=$\frac{c（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$计算；
C．平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应向气体体积缩小的方向即逆向移动，但c（C）：c（D）等于化学计量数之比，始终不变为1：2；
D．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应向气体体积增大的方向即正向移动，平衡后A的转化率α（A）增大．

解答 解：A．温度T₁时，消平衡时耗的n（活性炭）=1mol-0.7mol=0.3mol，则平衡时生成的n（CO₂）=0.3mol，温度T₂时，生成的n（CO₂）=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移动，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故温度T₁＜T₂，故A正确；
B．温度T₁，平衡时n（A）=n（B）=0.6mol，平衡时消耗的n（B）=1mol-0.6mol=0.4mol，则平衡时生成的n（D）=0.4mol，n（C）=0.2mol，体积为200mL即0.2L，根据c=$\frac{n}{V}$计算出各物质的平衡浓度，c（A）=c（B）=$\frac{0.6mol}{0.2L}$=3mol/L，c（C）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，c（D）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，代入平衡常数K=$\frac{c（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$=$\frac{1×{2}^{2}}{{3}^{2}}$=$\frac{4}{9}$，故B正确；
C．平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应向气体体积缩小的方向即逆向移动，但c（C）：c（D）等于化学计量数之比，始终不变为1：2，故C正确；
D．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应向气体体积增大的方向即正向移动，平衡后A的转化率α（A）增大，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数的计算，难度中等，注意反应前后气体体积，B为固体．