题目内容

7．下列化学反应中，不仅属于放热反应，而且属于中和反应的是（　　）
A．澄清石灰水与稀硝酸反应B．硫在氧气中燃烧
C．钠粒与稀盐酸反应D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应，再结合中和反应的特点来回答．

解答 解：A、澄清石灰水与稀硝酸的反应生成硝酸钙和水，属于中和反应，反应释放热量，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧的反应属于放热反应，但是不属于中和反应，故B错误；
C、钠粒与稀盐酸反应属于放热反应，但是不属于中和反应，故C错误；
D、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应碳酸钠和水，反应不属于放热反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

练习册系列答案
相关题目
17．下列叙述不正确的是（　　）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．航海船船底四周镶嵌锌块保护船体，利用的是牺牲阳极保护法
C．用铝制铆钉连接铁板，铝钉易被腐蚀
D．原电池中电子由正扱流入负极
18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L水中含有的质子数为10NA
D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA
15．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期离子半径最小的金属元素，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族，并写出试剂NaOH的电子式
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填序号）．
（4）反应④的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）设计实验证明M中阳离子取适量Fe（NO3）2溶液于试管，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液出现血红色，则证明有Fe2+离子．
（6）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
2．下列有关化学反应的判断不正确的是（　　）
A．BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高温下能自发进行，推知△H＞0
B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸热反应，推知该反应在低温下能自发进行
C．4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放热反应，推知该反应能自迸行
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵减的放热反应，推知该反应在低温下能自迸行，但在实际生产中，为了保证反应速率，常采用高温、高压、催化剂等条件
12．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物． 
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO2（填化学式）．
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象． 
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色． 
①W溶液中所含金属阳离子为Fe2+． 
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-． 
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1． 
①阴离子的电子式为． 
②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为1mol． 
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸． 
①B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族． 
②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为HSO3-；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈1.91．
③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O．
19．如某地发生氨气泄漏事件，居民们要立即转移，假如你在现场，你会采用以下什么方法？（　　）
A．向上风口转移B．向下风口转移
C．用湿毛巾捂住口鼻D．及时戴上用硫酸溶液湿润过的口罩
16．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁能合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种．1mol该化合物催化加氢时最多消耗6molH2．这种化合物可能是（　　）
A．AB．BC．CD．D
20．电化学原理在医学医疗中有重要应用．
（1）碘可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应如下：
已知：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）（用含有△H1、△H2的式子表示）；碘电极作为该电池的正极．
（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如图所示．
请回答下列问题：
①直流电的负极为B （填“A”或“B”）；
②阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极室中接着发生的反应的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为6.0g（忽略气体的溶解）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网