题目内容
8．氨基酸在溶液中按两种方式电离以下判断正确的是（ ）
| A． | 增大溶液的pH， 浓度减小 | |
| B． | 降低溶液的pH， 浓度减小 | |
| C． | 如溶液的pH适当，两种氨基酸离子的浓度可能相同 | |
| D． | pH改变，对电离方式无影响 |
分析 A．增大溶液的pH，c（H3O+）减小，平衡正向移动；
B．降低溶液的pH，c（H3O+）增大，平衡逆向移动；
C．根据电荷守恒，当溶液呈中性时，两种氨基酸离子的浓度可能相同；
D．pH改变影响电离平衡的移动方向．
解答 解：A．增大溶液的pH，c（H3O+）减小，平衡正向移动，浓度增大，故A错误；
B．降低溶液的pH，c（H3O+）增大，平衡逆向移动，的浓度增大，故B错误；
C．根据电荷守恒，当溶液呈中性时，两种氨基酸离子的浓度可能相同，故C正确；
D．pH改变影响电离平衡的移动方向，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电离平衡的移动，难度难度中等，明确pH的变化对电离平衡的影响和电荷守恒思想的应用是解题的关键．
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18．反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ•mol-1 | |
| B． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a） kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（l）△H=2（b+c-a） kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=2（a+b） kJ•mol-1 |
19．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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| B． | 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | |
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3．将NO2与氧气以一定比例通入足量水中，得到溶液，关于这份溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若NO2与O2的体积比是4：3，则此溶液除了硝酸不含其他杂质 | |
| B． | 将一定量的Cu投入溶液中，只产生1.12L（标况）的红棕色气体，则反应的铜有1.6g | |
| C． | 将溶液在强光下光照，产生气泡，溶液变浅黄，产生气泡，则气泡是NO2 | |
| D． | 向浅黄的硝酸中通入氧气，可以使其pH值降低，溶液质量不变 |
13．研究发现，镭能蜕变为${\;}_{86}^{222}$Rn，故将${\;}_{86}^{222}$Rn称为镭射气．钍能衰变为${\;}_{86}^{220}$Rn，故将 ${\;}_{86}^{220}$Rn称为钍射气；锕能衰变为${\;}_{86}^{219}$Rn，故将${\;}_{86}^{219}$Rn称为锕射气．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn（ ）
| A． | 属于同种元素 | B． | 属于同位素 | C． | 属于同种核素 | D． | 属于同种原子 |
20．下列变化中，只破坏了共价键的是（ ）
| A． | 干冰气化 | B． | 氯酸钾受热分解 | C． | 氯化钠溶于水 | D． | 晶体硅熔化 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应 | |
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1．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大 | |
| D． | 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂 |