下列说法错误的是( )A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列说法错误的是（　　）

	A．	非金属元素的两原子之间不可能形成离子键
	B．	离子化合物不可能全部由非金属元素组成
	C．	含有非极性键的分子不一定是共价化合物
	D．	离子化合物中一定含有离子键．

分析 A．非金属元素的原子之间可能形成离子键；
B．铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物；
C．含有非极性键的分子可能是单质；
D．含有离子键的化合物属于离子化合物．

解答解：A．非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，故A错误；
B．铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，所以离子化合物可能全部由非金属元素组成，故B错误；
C．含有非极性键的分子可能是单质，如氯气是含有非极性键的分子，属于单质，故C正确；
D．含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故D正确．
故选AB．

点评本题考查化学键，明确化学键的形成及判断的一般规律即可解答，并学会利用实例来分析解答，题目难度不大．

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20．次氯酸可用于杀菌消毒，已知25℃时：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（1）△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）=H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=-（57.3+Q₁）kJ•mol^-1
	B．	将20mL 1mol/L HClO与10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO）
	C．	将0.2mol/L NaClO 与0.1mol/L HCl等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（OH^-）
	D．	已知酸性CH₃COOH＞HClO，则等浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	H₂S的电子式：H⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^2-H⁺
	B．	S^2-的结构示意图：
	C．	Na₂O₂的电子式：Na⁺[$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$]^2-Na⁺
	D．	CCl₄的电子式：

4．从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作

该小组经过上述反应．最终得到F₁（

）外，还得到它的同分异构体，其中BCDEF分别代表一种或多种物质．
已知：

（1）写出由A制备环醚F₁的合成路线中C的结构简式：

．
（2）①写出B的一种结构简式：

；
②写出由该B出发经过上述反应得到的F₁的同分异构体的结构简式：

．
（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到5种环醚化合物．

14．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是（　　）

	A．	NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI		B．	Na₂0＞Na₂S＞NaCl＞NaI
	C．	NaCl＞CaCl₂＞MgCl₂＞AlCl₃		D．	MgCO₃＞CaCO₃＞SrCO₃＞BaCO₃

1．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	微粒组	加人试剂	发生反应的离子方程式
A	Na⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-	NaOH溶液	Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
B	K⁺、NH₃•H₂O、CO₃^2-	通入少量CO₂	2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
C	H⁺，Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-	Ba（NO₃）₂溶液	SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
D	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-	少量澄淸石灰水	Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

1．

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度（H₂SO₄溶液放入锥形瓶中），图甲、乙是两只规格都为50mL的滴定管，下列有关该实验的说法正确的是（　　）

	A．	选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点
	B．	滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确），会造成测定结果偏低
	C．	甲滴定管中盛有H₂SO₄溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，并把甲滴定管中的H₂SO₄溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mL
	D．	量取15.00mLKMnO₄溶液应选择乙滴定管

2．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、ClO^-
	C．	Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、SiO₃^2-、Cl^-

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