题目内容
5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | b电极上发生还原反应 | |
| B． | 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 | |
| C． | 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 | |
| D． | 外电路的电流方向是从a到b |
分析 由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答．
解答 解：A．甲烧杯中（a电极）发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，故A错误；
B．甲烧杯中发生反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故B错误；
C．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故C错误；
D．由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，题目难度中等，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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15．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最小的是（ ）
| A． | Na2SO3溶液 | B． | NH4HCO3溶液 | C． | NaHCO3溶液 | D． | NaHSO3溶液 |
13．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1 | |
| C． | 某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为a | |
| D． | 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-） |
20．在不同温度下．向200mL密闭容器中加入1mo1A和1molB．发生反应：2A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g）△H＜0．达到平衡时的数据如下表，下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | N（B）/mol | N（D）/mol |
| T1 | 0.60 | - |
| T2 | - | 0.35 |
| A． | 上述信息可推知：T1＜T2 | |
| B． | T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$ | |
| C． | T2℃时，若反应达到平衡后再缩小容器的体积，c（C）：c（D）不变 | |
| D． | T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后A的转化率α（A）减小 |
10．已知电离常数：K（NH3•H2O）=1.8×10-5；K1（H2C204）=5.9×10-2，K2（H2C2O4）=6.4×10-5下列说法正确的是（ ）
| A． | （NH4）2C2O4溶液中，c（NH4+）=2c（C2O42-） | |
| B． | 等物质的量浓度的氨水和H2C204溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 | |
| C． | pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 | |
| D． | 用H2C204溶液中和氨水至中性时，溶液中c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） |
14．洗涤下列仪器时，选用的试剂（括号中的物质）不正确的是（ ）
| A． | 做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管（盐酸） | |
| B． | 长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸） | |
| C． | 做过碘升华实验的试管（酒精） | |
| D． | 沾有油污的烧杯（纯碱溶液） |
18．下列实验的操作或所用的试剂有错误的是（ ）
| A． | 实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下 | |
| B． | 可用酒精洗涤沾有苯酚的试管 | |
| C． | 证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有碳碳双键，可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水 | |
| D． | 苯中混有苯酚，加浓溴水，然后过滤 |