11．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．
10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．将铜片投入浓硝酸中：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置分离乙醇和乙酸B．用图2装置制取氨气
C．用图3装置进行氨气的喷泉实验D．用图4装置进行石油的分馏实验
8．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O
（2）若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H22.7nmol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是b（多选扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是CH4、H2O（g）和空气，辅助原料是K2CO3和Fe（OH）3．
（5）请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式：
CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2、2CH4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+4H2O、CO+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KHCO3；．
（6）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上（要求：循环方向、循环物质）．
7．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
6．关于粒子构成及元素周期表结构的易混易错题组
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号188O2-．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（3）地壳中含量最多的元素位于第二周期VIA族．
（4）所含元素超过18种的周期是第六、七周期．
5．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
3．中利滴定是一种操作简中，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析．这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确（　　）
A．利用H++OH-═H2O來测量某氢氧化钠溶液的浓度时：甲基橙--橙色
B．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液测量Fe（NO3）3样品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--蓝色
C．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用标准KSCN溶液含量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3--血 红色
D．用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色
2．下列关于0.5mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B．加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．温度升高，c（HCO3-）增大
 0  154664  154672  154678  154682  154688  154690  154694  154700  154702  154708  154714  154718  154720  154724  154730  154732  154738  154742  154744  154748  154750  154754  154756  154758  154759  154760  154762  154763  154764  154766  154768  154772  154774  154778  154780  154784  154790  154792  154798  154802  154804  154808  154814  154820  154822  154828  154832  154834  154840  154844  154850  154858  203614 

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