题目内容
5．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）| A． | 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 | |
| B． | 元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族 | |
| C． | 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 | |
| D． | 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 |
分析 周元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的，期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，第ⅠA族H为非金属，以此来解答．
解答 解：A．元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的，故A错误；
B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B错误；
C．第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误；
D．周期数与核外电子层有关，同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，故D正确．
故选D．
点评 本题考查元素周期表知识，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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15．Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料．
已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制得砖红色沉淀．
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（2）砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
（3）砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
| Cu（OH）2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
| 颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
| Ksp（25℃） | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 |
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（2）砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
（3）砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
16．为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检验装置的气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2--3的目的为抑制CoCl2的水解．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检验装置的气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | CO（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2--3的目的为抑制CoCl2的水解．
．反应类型为加成反应或还原反应．
的合成路线
．
20．下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 | |
| B． | Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 | |
| C． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 | |
| D． | 氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去 |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl- | |
| B． | 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 将铜片投入浓硝酸中：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
17．
近年来江南地区多次发生断肠草被当作“金银花”误食而使人中毒致死的事件．断肠 草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式．下列有关说法正确的是（ ）
近年来江南地区多次发生断肠草被当作“金银花”误食而使人中毒致死的事件．断肠 草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式．下列有关说法正确的是（ ）| A． | ②中所含官能团种类比③中多 | |
| B． | ①、④互为同系物 | |
| C． | ①、②、③、④均由C、H、O三种元素组成 | |
| D． | 等物质的量的②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少 |
14．下列物质对应的电子式书写正确的是（ ）
| A． | NH4Br： | B． | CaCl2： | C． | N2：N??N | D． | Na2O2： |
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag NO3+S2-=Ag2S↓+2NO3- | |
| B． | 过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO | |
| C． | 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |