Question

11．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO₂和 2.7gH₂O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．

Answer 1

分析 根据有机物A的蒸气与空气的相对密度是1.6计算A的相对分子质量，根据质量守恒定律判断3g有机物中是否含有O元素，并计算O原子的质量，进而计算C、H、O的物质的量比值，结合相对分子质量可得该有机物的化学式，书写可能的结构简式．

解答 解：n（CO₂）=0.1mol，则2.3g有机物中：n（C）=n（CO₂）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，则2.3g有机物中：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有机物中还应还用O元素，且m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）=$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol，
该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，则有机物A的相对分子质量=29×1.6=46，有机物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以该有机物的最简式为C₂H₆O，而C₂H₆O的相对分子质量为46，所以该有机物的分子式为C₂H₆O，
答：化合物为C₂H₆O．

点评 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，根据质量守恒判断有机物中是否含有O元素是解答关键．