题目内容
10．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl- | |
| B． | 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 将铜片投入浓硝酸中：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水．
解答 解：A．Cl2与H2O反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++HClO+Cl-，故A错误；
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉，反应生成硫化铜和氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．铜片投入浓硝酸中生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
相关题目
1．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为
，I的原子结构示意图
．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，该碱化学键类型离子键和共价键，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（4）A分别与D、E、F、G H形成的化合物的稳定性顺序为：CH4＜NH3＜H2O＜HF．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | B | ||||||
| 2 | D | E | F | G | ||||
| 3 | C | H | I |
，I的原子结构示意图．（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，该碱化学键类型离子键和共价键，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（4）A分别与D、E、F、G H形成的化合物的稳定性顺序为：CH4＜NH3＜H2O＜HF．
运用有关知识，回答下列问题．
，实验室中检验C的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
5．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 | |
| B． | 元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族 | |
| C． | 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 | |
| D． | 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 |
．
．
19．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1 | B． | 所得溶液中C（NO3-）=2.75mol/L | ||
| C． | 反应后生成NO的体积为28 L | D． | 所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4 |
20．
2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．
（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
①根据表中数据判断t时刻此反应向正反应方向进行（选填“正”或“逆”）．
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．
2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
| 物质 | Cl2 | TiCl4 | O2 |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．