Question

2．下列关于0.5mol•L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

• A． 溶质的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． 加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大
• C． 离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D． 温度升高，c（HCO₃^-）增大

Answer 1

分析 A、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
B、加水稀释，水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量会增加；
C、在溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒的书写方法来回答；
D、碳酸钠中碳酸根离子会发生水解，升高温度，水解程度增加．

解答 解：A、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B、加水稀释，水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量会增加，所以溶液中n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大，故B正确；
C、在溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D、碳酸钠中碳酸根离子会发生水解，升高温度，水解程度增加，所以c（HCO₃^-）减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生物质的电离方程式的书写、盐的水解平衡移动以及水的电离平衡等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．