中利滴定是一种操作简中.准确度高的定量分析方法.实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应.沉淀反应进行类似的滴定分析．这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点.下列对几种具体的滴定分析中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确( )A．利用H++OH-═H2O來测量某氢氧化钠溶液的浓度时:甲基橙--橙色B．利题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．中利滴定是一种操作简中，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析．这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确（　　）

	A．	利用H⁺+OH^-═H₂O來测量某氢氧化钠溶液的浓度时：甲基橙--橙色
	B．	利用“2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，用NaI溶液测量Fe（NO₃）₃样品中Fe（NO₃）₃百分含量：淀粉--蓝色
	C．	利用“Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓原理，可用标准KSCN溶液含量AgNO₃溶液浓度：Fe（NO₃）₃--血红色
	D．	用标准酸性KMnO₄溶液滴定NaHSO₃溶液以测量其浓度：KMnO₄--紫红色

分析根据滴定的原理以及试剂的颜色判断终点的到达来分析．
A．滴定终点前，溶液显碱性，加入甲基橙，溶液呈黄色，到达滴定终点，溶液变成橙色；
B．一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色；
C．KSCN溶液遇Fe（NO₃）₃呈血红色；
D．KMnO₄本身就是指示剂，为紫红色；

解答解：A、用标准的盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，甲基橙为指示剂，溶液由黄色变为橙色为终点的到达，故A正确；
B、利用2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺原理，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，故B错误；
C、利用Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO₃溶液浓度，Fe（NO₃）₃为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故C正确；
D、用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测量其浓度，KMnO₄本身就是指示剂，溶液由无色变为紫红色为终点的到达，故D正确；
故选B．

点评本题主要考查了指示剂的原理以及终点的现象，抓住实验的原理是解题的关键，难度中等．

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	A．	氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等
	B．	温度下降10℃，两溶液的pH均不变
	C．	氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等
	D．	分别与等浓度的盐酸反应，氨水消耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等

14．某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①氯水和B皆可作漂白剂．若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是减弱（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②D的浓溶液与铜发生反应的方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A转化为B的化学方程式是：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

11．向含有物质的量均为1mol 的KOH、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaAlO₂混合溶液中通入CO₂气体，出现的现象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不变→沉淀再增加→沉淀不变→沉淀部分减少→沉淀不变．写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式．Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

18．

运用有关知识，回答下列问题．
现有7种10电子微粒：CH₄、NH₃、NH₄⁺、H₂O、OH^-、HF、F^-．已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒，它们之间存在如图所示关系．
（1）常温下，若C为气体、D为液体，则D的电子式是

，实验室中检验C的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（2）若C为还原性最弱的简单微粒，请写出A+B=C+D的方程式HF+OH^-═F^-+H₂O．

8．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是3H₂S+2Fe（OH）₃=Fe₂S₃+6H₂O
（2）若n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂2.7nmol（用含n的代数式表示）
（3）K₂CO₃（aq）和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是b（多选扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是CH₄、H₂O（g）和空气，辅助原料是K₂CO₃和Fe（OH）₃．
（5）请写出以CH₄为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N₂、H₂的化学方程式：
CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂、2CH₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+4H₂O、CO+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂、CO₂+H₂O+K₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KHCO₃；．
（6）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上（要求：循环方向、循环物质）．

15．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO 反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20mol CH₃OH 和 0.22mol CO 气体，发生反应 CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在 5 个不同温度下，均经过 5min 时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T₂温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 2L．

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ．mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1529kJ•mol^-1
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-874kJ•mol^-1按要求回答下列问题：
（1）CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l）△H=-175kJ•mol^-1
（2）在温度为 T₂时，从反应开始至 5min 时，用单位时间内物质的量变化…表示的乙酸的平均反应速率为0.024mol•min^-1．
（3）在温度为 T₂时，该反应的平衡常数 K=500；在 T₃温度下，C 点时，ν（正）=ν（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲线Ⅰ在 T₁～T₂阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；
（5）在温度为 T₂时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12mol CH₃OH和0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2×0.16}{4}}$=500=K
（6）在温度为 T₁时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．在 t₁时，将该反应体系温度上升到 T₃，并维持该温度．请在图中画出 t₁时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线．

12．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂．
（2）在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是C
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硝酸 D．冷的浓硫酸．

13．有关氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	还原剂发生还原反应		B．	一定有氧元素参与反应
	C．	一定有元素化合价升降		D．	氧化剂失去电子，化合价升高

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