用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的是( )A．用图1装置分离乙醇和乙酸B．用图2装置制取氨气C．用图3装置进行氨气的喷泉实验D．用图4装置进行石油的分馏实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1装置分离乙醇和乙酸		B．	用图2装置制取氨气
	C．	用图3装置进行氨气的喷泉实验		D．	用图4装置进行石油的分馏实验

分析 A．乙醇和乙酸互溶，为溶液；
B．氨气密度比空气小；
C．氨气极易溶于水；
D．温度计位置错误，温度计应该测量蒸气温度而不是液体温度，且冷凝管中下口为进水口、上口为出水口．

解答解：A．乙醇和乙酸互溶，为溶液，能透过滤纸，不能用过滤分离，故A错误；
B．氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故B正确；
C．氨气极易溶于水，可进行氨气的喷泉实验，故C正确；
D．对石油进行蒸馏时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中的水应该是下口进水、上口出水，否则易炸裂冷凝管，故D错误；
故选BC．

点评本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

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19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①SiO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂SiO₃$\stackrel{HCl溶液}{→}$H₂SiO₃
②Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃
③BaSO₄$\stackrel{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$BaCO₃$\stackrel{HCl溶液}{→}$BaCl₂ （Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 Ksp（BaCO₃）=2.6×10^-9）
④AlCl₃溶液$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂
⑤HCHO$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$HCOOH$→_{H_{2}SO_{4}、△}^{CH_{3}OH}$HCOOCH₃．

20．写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
（1）Al元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）S^2-电子式

（3）粒子半径比较：Mg²⁺＜O^2-，Mg²⁺＜Ca²⁺．

17．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）

	A．	HF的电子式：
	B．	H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素
	C．	K⁺离子的结构示意图：
	D．	溴化钠的电子式：

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	R的气态氢化物的水溶液显酸性

请回答：
（1）某同学用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定是选用酚酞试剂作指示剂，如何判断滴定达到终点锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去．
（2）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度．高锰酸钾溶液应盛放在图1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是abc（填字母）．
a、溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
b、NH₄⁺水解是微弱的
c、NH₃•H₂O是弱碱
d、由H₂O电离出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（4）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示：
①表示滴定盐酸的曲线是II（填序号）．
②滴定醋酸溶液的过程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
Ⅱ．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）时，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr₂O₇^2- $?_{H+}^{绿矾}$Cr³⁺、Fe³⁺ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入FeSO₄•7H₂O进行处理，若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^-13mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38　　　K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

1．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
	B．	充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
	C．	放电时负极的电极反应为：Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-
	D．	该电池的工作原理为：3C_n+4Al₂Cl₇^-$?_{充电}^{放电}$3C_nAlCl₄+Al+AlCl₄^-

18．下列装置工作-段时间后．各池出现了不同现象．下列有关说法不正确的

	A．	N为直流电源的正极
	B．	乙池的总反应为4AgN0₃+2H₂0═4Ag+4HNO₃+O₂↑
	C．	丙池的反应符合电解精炼铜原理
	D．	要使丁池电解质溶液复原，需加适量的CuCl₂

19．亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被O₂氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．
（3）A装置中反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D装置中反应的离子方程式为3MnO₄^-+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和NaOH；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na₂O₂完全转化为NaNO₂，理论上至少需要木炭0.48g．