19．已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示．下列推断正确的是（ ）
| A． | 氮气和氧气的反应是氧化还原反应，也是放热反应 | |
| B． | 1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量 | |
| C． | 1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量 | |
| D． | 在酒精灯加热条件下，N2和O2能发生化合反应生成NO |
18．断裂1mo1Cl-Cl键吸收QkJ能量，则2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量（ ）
| A． | 低QkJ | B． | 低2QkJ | C． | 高QkJ | D． | 高2QkJ |
化学反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的能量变化如图所示，请回答下列问题：
16．下列有关实验操作正确的是（ ）
| A． |  加热NaHCO3固体 | B． |  中和滴定 | ||
| C． |  用苯萃取碘水分离苯层的操作 | D． |  除去氨气中的水蒸气 |
15．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液 ②浓H2SO4 ③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（ ）
| A． | 1 mol NO | B． | 1 mol NO2和0.05 mol O2 | ||
| C． | 2 mol O2 | D． | 0.25 mol O2 |
14．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是（ ）
| A． | HRO2 | B． | H3RO3 | C． | H2RO4 | D． | H2R4O7 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 各元素的最高正化合价跟族的序数相等 | |
| B． | 所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8 | |
| C． | 非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数 | |
| D． | 各元素原子的最外层电子数跟族序数相等 |
．
11．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O的工艺流程图如下（部分操作和条件略）：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）检验溶液中还存在Fe3+的方程式是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，反之，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量的KMnO4溶液，调节溶液的pH为3；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失、过滤．
①配平下列离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②调节溶液的pH为3的目的是pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；
③向Ⅱ中的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体，写出其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
④Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）
0 154564 154572 154578 154582 154588 154590 154594 154600 154602 154608 154614 154618 154620 154624 154630 154632 154638 154642 154644 154648 154650 154654 154656 154658 154659 154660 154662 154663 154664 154666 154668 154672 154674 154678 154680 154684 154690 154692 154698 154702 154704 154708 154714 154720 154722 154728 154732 154734 154740 154744 154750 154758 203614
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）检验溶液中还存在Fe3+的方程式是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，反之，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量的KMnO4溶液，调节溶液的pH为3；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失、过滤．
①配平下列离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②调节溶液的pH为3的目的是pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；
③向Ⅱ中的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体，写出其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
④Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）