题目内容
19．已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示．下列推断正确的是（ ）
| A． | 氮气和氧气的反应是氧化还原反应，也是放热反应 | |
| B． | 1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量 | |
| C． | 1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量 | |
| D． | 在酒精灯加热条件下，N2和O2能发生化合反应生成NO |
分析 A．反应过程中元素化合价变化的为氧化还原反应，图象中可知反应物能量高于生成物能量，属于吸热反应；
B．分子拆成原子是断裂化学键过程属于吸热过程；
C．反应焓变=反应物总键能-生成物总键能；
D．氮气和氧气反应的条件是放电；
解答 解：A．氮气和氧气反应生成一氧化氮是氧化还原反应，图象中可知反应物能量高于生成物能量，属于吸热反应，故A错误；
B．分子拆成原子是断裂化学键过程属于吸热过程，图象可知1molNO分子被拆成原子要吸收630kJ能量，故B错误；
C.1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收热量=1443KJ/mol-1260KJ/mol=183kJ/mol，故C正确；
D．氮气和氧气反应的条件是放电，点燃不能发生反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学反应能量变化、反应焓变及其氧化还原反应的分析判断，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
，反应类型为加成反应；
）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有4种．
7．
钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图所示．
当通过1m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
（1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（质量分数）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（标准状况）SO2．
（3）当溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]时，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（请给出计算过程）．
钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图所示．| 吸收瓶 | 1 | 2 | 3 |
| 试剂 | 50mL | ||
| 异丙醇 | 50mL 6.8% | ||
| H2O2溶液 | 50mL 6.8% | ||
| H2O2溶液 | |||
| 目的 | 吸收SO3 | 吸收SO2 |
（1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（质量分数）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（标准状况）SO2．
（3）当溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]时，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（请给出计算过程）．
14．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是（ ）
| A． | HRO2 | B． | H3RO3 | C． | H2RO4 | D． | H2R4O7 |
4．天冬酰苯丙氨酸甲酯的结构简式为
关于该有机物的说法不正确的是（ ）
关于该有机物的说法不正确的是（ ）| A． | 在适当催化剂作用下可形成高分子化合物 | |
| B． | 该有机物完全燃烧时生成CO2、H2O、NH3 | |
| C． | 1mol该有机物在盐酸中发生水解反应时最多消耗2molH+ | |
| D． | 1mol该有机物最多能与3molNaOH反应 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（ ）
| A． | 42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原了数目一定为6NA | |
| B． | 1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子数少于0.2NA | |
| C． | 在常温常压下，22.4LHF所含分子数为NA | |
| D． | 5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA |
18．室温下，将10mLpH=3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法不正确是（ ）
| A． |  | |
| B． | 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 | |
| C． | 溶液中导电粒子的数目增加 | |
| D． | 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和 |