题目内容

15．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液　②浓H2SO4　③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（　　）
A．1 mol NOB．1 mol NO2和0.05 mol O2
C．2 mol O2D．0.25 mol O2

分析 3molNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molNO、2molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、2molCO2，气体与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，以此来解答．

解答 解：3molNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molNO、2molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、2molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成1molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2为1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5mol-0.25mol=0.25mol，故最终收集到的气体是0.25molO2，
故选D．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：

该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：
下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种
B．该有机物属于芳香化合物
C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
D．该有机物在一定条件下能与金属钠、乙酸发生反应
6．CH3Cl为无色、略带臭味的气体，密度为2.25g•L-1，沸点为-23.7℃，难容于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．实验室将甲醇与浓盐酸共热（ZnCl2作催化剂）制备CH3Cl，某化学实验小组利用下列装置制备并探究CH3Cl的性质．
（1）仪器X的名称为分液漏斗．
（2）制备CH3Cl的化学方程式为CH3OH+HCl（浓）$→_{ZnCl_{2}}^{加热}$CH3Cl+H2O．
（3）制备CH3Cl的反应过程中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近），其目的是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（4）据文献记录，CH3Cl可被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化过程中可产生黄绿色气体．
①为验证其氧化产物，选择装置的先后顺序是ACBDG．
②连接好装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
③装置D的实验现象是溶液红色逐渐褪去．
3．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
（3）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．
10．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）
A．K＞K+B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Na+＞F-D．Cl-＞Na+
20．某化学小组为了验证放热反应和吸热反应，他们设计如图所示装置．

回答下列问题：
（1）根据烧杯中的导管有气泡冒出，验证2Na202+2H20=4Na0H+02↑是放热反应，他们选择乙装置，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），简述理由：Na202与H20反应放出02，导管有气泡冒出．
（2）选择甲装置进行如下实验：
在小试管中加人少量的过氧化钠和含酚酞的水，观察到的现象是小试管中溶液先变红色，过一会儿，溶液褪色；如果烧杯中不再产生气泡，装置冷却后还观察到的现象是导管中产生水柱．
7．下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体
B．O2与O3互为同位素
C．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为分异构体
D．H2O与D2O互为同分异构体
4．下列有机物与足量溴水反应，有机物和溴的物质的量之比为1：2的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔
14．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）
A．由水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1
B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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