题目内容

18．断裂1mo1Cl-Cl键吸收QkJ能量，则2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量（　　）
A．低QkJB．低2QkJC．高QkJD．高2QkJ

分析 断裂1mo1Cl-Cl键吸收QkJ能量，则有Cl2=2Cl△H=QkJ/mol，以此解答该题．

解答 解：断裂1mo1Cl-Cl键吸收QkJ能量，即1molCl2吸收QkJ能量可生成2molCl原子，则2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量高QkJ．
故选C．

点评 本题考查化学反应与能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及基本概念的理解，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．下列说法错误的是（　　）
A．以2-氯丙烷为主要原料制备1，2-丙二醇[CH3CH（OH）CH2OH]时，依次经过的反应类型为消去反应-加成反应-取代反应
B．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
C．有机物的一氯代物有4种
D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
9．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl
C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
6．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．
13．下列说法正确的是（　　）
A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等
B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数
D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等
3．A、B、C、D是周期表中序数依次增大的前四周期元素，A的最高正价与最低负价代数和为零，常温常压下B、C的单质呈气态，A22-、B2、C22+互为等电子体，基态D3+的M层有5个能量和自旋方向均相同的电子，回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；基态C原子核外未成对电子数为2．
（2）（AB）2中A原子的杂化类型为sp，该分子的空间构型为直线形；[D（AB）6]3-中提供空轨道的微粒是Fe3+．
（3）A的一种含氧酸化学式为A（OH）4，它属于弱（填“强”或“弱”）酸．
（4）B与D形成间充化合物E，E的一种晶体其晶胞结构如图所示，不同价态D原子数目$\frac{D（Ⅰ）}{D（Ⅱ）}$=1：3；E的化学式为Fe4N．
10．下列有关物理性质的比较不正确的是（　　）
A．熔点：MgO＞CaSB．熔点：Li＞Na
C．沸点：SiCl4＞CF4D．沸点：邻硝基苯酚＞间硝基苯酚
7．纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH．将纯碱的水溶液加热蒸发、灼烧，可得到的物质是（　　）
A．只有氢氧化钠B．碳酸钠和氢氧化钠
C．碳酸氢钠和氢氧化钠D．只有碳酸钠
17．已知在298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（FeS）=6.3×10-18．取适量的CuSO4溶液，滴加NaOH溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，则下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液中水电离出c（OH-）=1.0×10-10mol•L-1
B．所得溶液中的c（Cu2+）=1.0×10-5mol•L-1
C．向所得溶液中滴加Na2S溶液会有黑色沉淀出现
D．除去工业废水中的Cu2+，可以用FeS作沉淀剂

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