下列说法正确的是( )A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等B．所有元素都有正化合价和负化合价.它们的绝对值之和等于8C．非金属元素的负化合价.等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	各元素的最高正化合价跟族的序数相等
	B．	所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
	C．	非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数
	D．	各元素原子的最外层电子数跟族序数相等

分析 A．O、F没有正化合价；
B、O、F没有正化合价；
C、非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数；
D、主族元素原子的最外层电子数=族序数；

解答解：A、O、F没有正化合价，故A错误；
B、O、F没有正化合价，则不满足最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8，故B错误；
C、非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数，故C正确；
D、主族元素原子的最外层电子数=族序数，如Na最外层有1个电子，则族序数为1，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故D错误；
故选C．

点评本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注重元素位置与性质的考查．

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3．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．含CN^-废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L．
（1）沉淀 D 的化学式是CuCN．
（2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N₂+2CO₂．
（3）滤液 C 中还含有微量的CN^-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+H₂O．
（4）反应①为制得某种元素的低价 X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因为Na₂SO₃具有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺离子，并设计实验证明所用 Na₂SO₃溶液是否变质．

4．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（　　）

	A．	原子最外层电子数为2的元素
	B．	原子序数为48的元素
	C．	原子核外L层比M层多一个电子的元素
	D．	原子核外M层有8个电子的元素

1．春节期间，很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛，但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降，会引起空气中PM2.5浓度上升、SO₂和NO₂含量升高．某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量．
（1）他们设计如下实验装置，探究SO₂的性质

①如何检查装置A的气密性关闭分液漏斗活塞，用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好．
②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为D中出现浅黄色沉淀或浑浊．
③装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液．
④装置C中反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+4H⁺+2SO₄^2-．
（2）他们用如图所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是提高二氧化硫的转化率．
②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是排尽装置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷却，二氧化硫被D充分吸收．
③实验结束后，若装置c增加的质量为m g，装置d中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是[$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）]×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）他们拟用以下装置测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）．

请你选用装置a（填“a”或“b”）完成实验，简述实验过程（操作、现象、数据等）当溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V．

8．利用图1所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．

甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查．②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L^-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：
（1）常温常压下的压强为101KPa，温度为25℃．
（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为25.1L，计算此次实验的相对误差为+2.5%（保留2位有效数字）．引起该误差的可能原因是ac．
a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：从水准管中加入水，快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好．
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）该装置能更简便、更准确地控制气压不变，量气管由滴定管改制，读数更精确．

18．断裂1mo1Cl-Cl键吸收QkJ能量，则2molCl原子所具有的能量比1molCl₂具有的能量（　　）

5．标准状态下，在三个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②纯净的NO₂气体，③NO₂和O₂按4：1混合而成的气体．然后各做喷泉实验．实验后，三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为（　　）

2．已知下列金属晶体，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：
（1）简单立方的是Po，配位数为6．
（2）钾型的是K、Fe和Na，配位数为8．
（3）镁型的是Mg、Zn，配位数为12．
（4）铜型的是Cu和Au，配位数为12．

12．（1）实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl₂：
MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2g•mL^-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为0.448L；向反应后的溶液中加入100mL某AgNO₃溶液使Cl^-恰好完全沉淀，该AgNO₃溶液的物质的量浓度为2mol•L^-1．
（2）配制480mL 0.1mol•L^-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶．
配制时若遇下列情况，所配溶液的浓度偏小的是ac（填序号）．
a．烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液
b．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
c．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．定容时俯视．