短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其次最外层电子数的2倍，A与E同主族，D原子核外有2个未成对电子．
已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图．
8．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．请回答问题：
（1）该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化学式）试剂，溶液立即出现蓝色沉淀．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．请回答问题：（1）该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化学式）试剂，溶液立即出现蓝色沉淀．
| 步骤① | 往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色． |
| 步骤② | 往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，短时间内溶液颜色变为浅绿色． |
Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．
7．如图表示反应2A（g）+b（g）?2C（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
| A． | t1时减小了A（g）的浓度，增加了C（g）的浓度，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | t1时升高了温度，平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | t1时增加了A（g）和B（g）的浓度，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
6．在一个氧化还原反应的体系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四种物质．在反应中测得O2和Fe2O3的物质的量随时间变化如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
| A． | O2中只存在非极性共价键，SO2是共价化合物 | |
| B． | 氧化剂是O2，还原产物只有Fe2O3 | |
| C． | 每消耗22.4LO2，即转移4NA个电子 | |
| D． | SO2溶于水之后的溶液可以导电，所以SO2是电解质 |
已知N2和H2在一定条件下发生下列可逆反应：
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，强酸溶液的pH=a将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n | |
| B． | 已知 BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO4，溶液中有 c（Ba2+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$ | |
| C． | 向硝酸押溶液中滴加稀盐酸得到的pH=4的混合溶液：c（k+）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$） | |
| D． | 将0.1mol•L-1的MaHS和0.1molL-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（0H-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S） |
2．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小 | |
| B． | 物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞③＞② | |
| C． | 将2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA） | |
| D． | 物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） |
1．酸雨中存在电离平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列说法正确的是（ ）
0 154553 154561 154567 154571 154577 154579 154583 154589 154591 154597 154603 154607 154609 154613 154619 154621 154627 154631 154633 154637 154639 154643 154645 154647 154648 154649 154651 154652 154653 154655 154657 154661 154663 154667 154669 154673 154679 154681 154687 154691 154693 154697 154703 154709 154711 154717 154721 154723 154729 154733 154739 154747 203614
| A． | 若向H2SO3，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀． | |
| B． | 若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大 | |
| C． | 适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小 | |
| D． | 25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K2 |