如图表示反应2A△H＜0的正反应速率随时间的变化情况.试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )A．t1时减小了A的浓度.平衡向逆反应方向移动B．t1时升高了温度.平衡向逆反应方向移动C．t1时增加了A的浓度.平衡向正反应方向移动D．t1时减小了压强.平衡向逆反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．如图表示反应2A（g）+b（g）?2C（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（　　）

	A．	t₁时减小了A（g）的浓度，增加了C（g）的浓度，平衡向逆反应方向移动
	B．	t₁时升高了温度，平衡向逆反应方向移动
	C．	t₁时增加了A（g）和B（g）的浓度，平衡向正反应方向移动
	D．	t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

分析由图知在t₁时刻V_正减小，反应逆向进行，重新平衡时的速率大于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来还大，结合平衡移动判断．

解答解：A、t₁时减小了A的浓度，增加了C的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故A正确；
B、t₁升高了温度，平衡向逆反应移动，酸氯增加，且重新平衡时的速率大于原平衡速率，故B错误；
C、t₁时增加了A和B的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学平衡图象、化学平衡移动等，难度中等，根据图象提取信息是解题的关键．

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相关题目

17．

实验题为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
（ⅰ）打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色的气体；
（ⅱ）当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
（ⅲ）当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
（ⅳ）打开活塞b，将少量D中溶液滴入D中；关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl₄层溶液变为紫红色．
Ⅰ．（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
（2）B中溶液发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（3）过程（ⅲ）实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
Ⅱ．（1）整个实验过程中，尾气处理的方式是浸有NaOH溶液的棉花团吸收多余的氯气．
（2）氯溴碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．

18．${\;}_{53}^{131}I$是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}I$的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关${\;}_{53}^{131}I$的叙述中错误的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}I$的化学性质与${\;}_{53}^{127}I$相同
	B．	${\;}_{53}^{131}I$的原子序数为53
	C．	${\;}_{53}^{131}I$的原子核外电子数为78
	D．	${\;}_{53}^{131}I$的原子核内中子与质子数之差为25

15．

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	N₄属于一种新型的化合物
	B．	N₄分子中N-N键角为109°28′
	C．	N₄分子中存在非极性键
	D．	1 mol N₄转变成N₂将吸收882 kJ热量

2．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	向1mol•L^-1的氨水中加少里硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
	B．	物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₄溶液②NH₄HCO₃溶液③NH₄Cl溶液④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞③＞②
	C．	将2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）
	D．	物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HC10）+c（ClO^-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）

12．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：

①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO₂；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、S和SiO₂（写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH₄）₂SO₄（写化学式）．
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

19．室温下，对于0.10mol•L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

	A．	与AlCl₃溶液反应发生的离子方程式为 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	B．	用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性
	C．	加水稀释后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH^-）变大
	D．	1L0.1mol•L^-1的氨水中有6.02×10²²个NH${\;}_{4}^{+}$

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	C₂H₄与C₄H₈一定是同系物
	B．	丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
	C．	1丁烯与2丁烯互为同分异构体
	D．	新戊烷和2，2二甲基丙烷互为同分异构体

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应都伴随着能量变化
	B．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	C．	在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同
	D．	如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应

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